2019国标版九年级化学寒假作业答案

　　练习一

　　一、BCCBCDAA

　　二、BADAAACD

　　药匙 10ML量筒试管夹

　　质软密度小于水银白色金属熔点低

　　能与水发生剧烈的反应

　　石棉网坩埚钳

　　防止反应生成的高温物体烫坏桌子

　　剧烈燃烧发出耀眼白光

　　烧杯破裂

　　试管破裂

　　酒精挥发完

　　标签被腐蚀掉

　　略

　　三、用湿抹布盖灭用水湿润

　　练习二

　　一、DBBBABCB

　　二、密度大于空气有助燃性

　　酒精灯，试管铁架台集气瓶

　　横放小药匙纸槽底部

　　受热均匀其中有空气使收集到的氧气不纯当导管口均匀不断的向外冒气泡的时候

　　正无色

　　将导管从水槽中拿出来熄灭酒精灯

　　过滤吸附肥皂水

　　煮沸

　　紫色石蕊变红 CO2与H2O生成一种酸性物质 CO2+H2O=H2CO3

　　下面的先熄灭 CO2密度大于空气

　　略

　　三、打开关闭关闭关闭打开变浑浊对比验证

　　练习三

　　一、AABBDBBABBAADBCA

　　二、2O 2Ne nN2 mFe Fe2+ Mg(+2)(OH)2

　　4SO2-

　　原子分子离子核内质子数核外最外层数码数

　　BCDEA AB B CDE BCDE A

　　BCAD

　　酚酞变红分子在不停运动试管反映容器

　　练习四

　　一、CBDDBDBBAC

　　二、石油天然气煤不可再生混合物可燃物温度达到着火点有氧气

　　关闭阀门切断电源用盖子改灭 co2不可然不助燃

　　可燃，不助燃略

　　练习五

　　一、BDDBADCCADDB

　　二、< < < 10 < > > <

　　晶体析出的过程蒸发结晶法降温结晶法蒸发结晶法影响小降温结晶法影响大蒸发结晶法降温结晶法

　　7% 6g

　　盖子没倒置 5 换小砝码 50ML 42.5 加速溶解 1，2 略

　　练习六

　　一、ADADCABADDDC

　　二、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

　　4Al+2O2=2Al2O3 以下略

　　食醋盐酸水壶被腐蚀，水壶的壁便薄缩短寿命

　　FeO Fe3O4 Fe2O3 略(16 17)水稀释了车中的硫酸，使其与FE反映生成大量的氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　> > > < 略

　　练习七

　　一、Al He Fe2+ H2SO4

　　2 +2 12

　　丙乙甲

　　= < > >

　　CO CH4 H2

　　略

　　分子在不停运动

　　加压可以使气体液化

　　火灾生吃

　　降低水的凝固点使其熔化

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　表面生成了一层致密的氧化膜

　　(有人说有很多错的)

　　CAAACCDBACDAACBADDDB

　　二,填空题及简答题

　　21. 第一组:H2,Al,P.分类依据:单质

　　第二组:CO,CO2,MgO 分类依据:化合物(或氧化物)

　　22. ⑴食醋⑵盖上锅盖;使可燃物与空气隔绝 ⑶办法一:将大粒盐研成粉末;办法二:搅拌

　　23.⑴对杂质吸附,使杂质沉降

　　⑵他没有制得纯水,他只是除去了不溶性杂质,还有可溶性杂质,如钙镁的化合物等未除去; 蒸馏

　　⑶沉淀 过滤 吸附 消毒

　　⑷加肥皂水看泡沫多少情况

　　24.① 导电 ② 润滑 ③ 耐高温(或不易氧化;或化学性质不活泼……)

　　25. ⑴+4; ⑵柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳气体;打开瓶盖,压强减小,气体溶解度减小,CO2气体从液体中逸出; ⑶CaO + H2O =Ca(OH)2

　　26.该反应是分解反应;每2个水分子在激光和催化剂TiO2的条件下会生成2个氢气分子和1个氧气分子.

　　27. (1)CuCl2; BaSO4

　　(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

　　(3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

　　28. ⑴瓦斯气的主要成分是甲烷,点燃甲烷与空气的混合气体就会引起爆炸;

　　⑵CH4+2O2CO2+2H2O ⑶略

　　29.(1)甲;Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;黄色

　　30. 实验一:

　　(1)氧气(或O2 )

　　(2)过氧化钠与水反应放出热量,使吸滤瓶中的空气受热膨胀,因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.

　　实验二:

　　(1)根据质量守恒定律,反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3

　　(2)碱

　　2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

　　31. 解:100 0.496(或0.50)

　　32. 解:⑴ 根据质量守恒定律可知,生成CO2的质量为:

　　40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g ……………………………1分

　　⑵ 设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x,y

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………………2分

　　100 73 44

　　x y 2.2 g

　　73:44 == y:2.2 g

　　解得:y = 3.65 g …………………………………1分

　　则稀盐酸中溶质的质量分数为:3.65 g/40 g×100% ==9.13% ………………1分

　　⑶ 100:44 == x:2.2 g 解得:x = 5 g ……………………………1分

　　每片含CaCO3的质量为:5 g/4 =1.25 g>1.24 g,故钙片中碳酸钙的含量标注准确

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