第二册盐 化肥 复习（精选4篇）第二册盐 化肥 复习（精选4篇）
第二册盐 化肥 复习 篇1
第十一单元复习课（2）
目 的：
1、知识与技能：主要化肥氮、磷、钾的种类及其作用，部分化肥的性质与作用。
2、过程与办法：化肥的鉴别办法，知识整理、归纳办法。
3、情感态度与价值观：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。
重难点：化肥的区别。 方 法：归纳法
药品器材： KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸发皿、酒精灯、试管、试纸……
教学过程 ：
一、阅读、观察、讨论、列表归纳氮、磷、钾肥的作用、种类、注意事项。
元素
作用
种类
性质
注意事项
氮
肥
是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，缺氮则叶色发红、发黄，生长发育迟缓或停止，过量则疯长、迟熟、产量低
NH4HCO3
白色晶体，易溶于水，受潮分解，高温分解。
防分解，密封贮运，不受潮或曝晒，施后盖土和灌水，不与碱性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶体，易溶于水，肥效高，持久、慢。
NH4NO3
白色晶体，易溶于水，受热易分解，高温或撞击会爆炸，肥效高。
不与碱性肥混合，结块时不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶体，易溶于水，吸湿性小，长期使用，会破坏土壤团粒结构、板结化，增加土壤酸性。
不与碱性肥混合，不宜大量施用。
NH3·H2O
无色液体，有碱性，有腐蚀性，有刺激性气体放出。
防挥发、防腐蚀、防刺激。
磷
肥
是作物体内核酸、蛋白质和酶的组成元素，参与代谢、细胞分裂等，促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满，缺磷则生长迟缓、产量低，过量则贪青晚熟，结实率低。
磷矿粉(主要为Ca3(PO4)2
棕褐色粉末，难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤的多种酸中，肥效慢。
钙镁磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末，难溶于水，较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰兰色固体，能部分溶于水，肥效较前两种高
最好与农家肥混用
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
溶于水，肥效高
最好与农家肥混用
钾肥
保证各种代谢过程顺利进行，促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，缺钾则穗短籽稀，易倒伏。
KCl
白色晶体，溶于水
K2SO4
白色晶体，溶于水，长期使用，会使土壤板结
不宜长期大量使用
KNO3
白色晶体，易溶于水，肥效高，属复合肥
棕褐色粉末不溶于水－磷矿粉
二、化肥鉴别办法归纳：
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第二册盐 化肥 复习 篇2
第十一单元复习课（2）
目 的：
1、知识与技能：主要化肥氮、磷、钾的种类及其作用，部分化肥的性质与作用。
2、过程与办法：化肥的鉴别办法，知识整理、归纳办法。
3、情感态度与价值观：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。
重难点：化肥的区别。 方 法：归纳法
药品器材： KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸发皿、酒精灯、试管、试纸……
教学过程 ：
一、阅读、观察、讨论、列表归纳氮、磷、钾肥的作用、种类、注意事项。
元素
作用
种类
性质
注意事项
氮
肥
是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，缺氮则叶色发红、发黄，生长发育迟缓或停止，过量则疯长、迟熟、产量低
NH4HCO3
白色晶体，易溶于水，受潮分解，高温分解。
防分解，密封贮运，不受潮或曝晒，施后盖土和灌水，不与碱性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶体，易溶于水，肥效高，持久、慢。
NH4NO3
白色晶体，易溶于水，受热易分解，高温或撞击会爆炸，肥效高。
不与碱性肥混合，结块时不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶体，易溶于水，吸湿性小，长期使用，会破坏土壤团粒结构、板结化，增加土壤酸性。
不与碱性肥混合，不宜大量施用。
NH3·H2O
无色液体，有碱性，有腐蚀性，有刺激性气体放出。
防挥发、防腐蚀、防刺激。
磷
肥
是作物体内核酸、蛋白质和酶的组成元素，参与代谢、细胞分裂等，促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满，缺磷则生长迟缓、产量低，过量则贪青晚熟，结实率低。
磷矿粉(主要为Ca3(PO4)2
棕褐色粉末，难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤的多种酸中，肥效慢。
钙镁磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末，难溶于水，较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰兰色固体，能部分溶于水，肥效较前两种高
最好与农家肥混用
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
溶于水，肥效高
最好与农家肥混用
钾肥
保证各种代谢过程顺利进行，促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，缺钾则穗短籽稀，易倒伏。
KCl
白色晶体，溶于水
K2SO4
白色晶体，溶于水，长期使用，会使土壤板结
不宜长期大量使用
KNO3
白色晶体，易溶于水，肥效高，属复合肥
棕褐色粉末不溶于水－磷矿粉
二、化肥鉴别办法归纳：
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第二册盐 化肥 复习 篇3
目 的：
1、知识与技能：主要化肥氮、磷、钾的种类及其作用，部分化肥的性质与作用。
2、过程与办法：化肥的鉴别办法，知识整理、归纳办法。
3、情感态度与价值观：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。
重难点：化肥的区别。 方 法：归纳法
药品器材： KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸发皿、酒精灯、试管、试纸……
教学过程 ：
一、阅读、观察、讨论、列表归纳氮、磷、钾肥的作用、种类、注意事项。
元素
作用
种类
性质
注意事项
氮
肥
是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，缺氮则叶色发红、发黄，生长发育迟缓或停止，过量则疯长、迟熟、产量低
NH4HCO3
白色晶体，易溶于水，受潮分解，高温分解。
防分解，密封贮运，不受潮或曝晒，施后盖土和灌水，不与碱性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶体，易溶于水，肥效高，持久、慢。
NH4NO3
白色晶体，易溶于水，受热易分解，高温或撞击会爆炸，肥效高。
不与碱性肥混合，结块时不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶体，易溶于水，吸湿性小，长期使用，会破坏土壤团粒结构、板结化，增加土壤酸性。
不与碱性肥混合，不宜大量施用。
NH3·H2O
无色液体，有碱性，有腐蚀性，有刺激性气体放出。
防挥发、防腐蚀、防刺激。
磷
肥
是作物体内核酸、蛋白质和酶的组成元素，参与代谢、细胞分裂等，促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满，缺磷则生长迟缓、产量低，过量则贪青晚熟，结实率低。
磷矿粉(主要为Ca3(PO4)2
棕褐色粉末，难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤的多种酸中，肥效慢。
钙镁磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末，难溶于水，较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰兰色固体，能部分溶于水，肥效较前两种高
最好与农家肥混用
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
溶于水，肥效高
最好与农家肥混用
钾肥
保证各种代谢过程顺利进行，促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，缺钾则穗短籽稀，易倒伏。
KCl
白色晶体，溶于水
K2SO4
白色晶体，溶于水，长期使用，会使土壤板结
不宜长期大量使用
KNO3
白色晶体，易溶于水，肥效高，属复合肥
棕褐色粉末不溶于水－磷矿粉
二、化肥鉴别办法归纳：
—NH4Cl
—KCl
—NH4NO3
—K2SO4
—K2CO3
—KNO3(复合肥)
—（NH4）2SO4
灰色粉状，
大多不溶
于水或部
分溶于水。
（除氨水外），白色（
无色）晶体
能溶于水
磷肥
灼
烧
加
熟
石
灰
氮
肥
钾
肥
灰绿色或灰棕色粉末，难溶于水－钙镁磷肥
灰白色或灰兰色固体部分溶于水－普钙（过磷酸钙）
兰色粒状固体，溶于水－重钙
可燃烧熔化
起泡可冒烟
不燃烧，跳
动或有爆裂
声
放出有刺
激性气味
的气体NH3
无刺激性
气体放出
溶于水滴加BaCl2有白色沉淀
溶于水滴加AgNO3有白色沉淀
滴
溶于水滴加BaCl2或AgNO3均无沉淀
溶于水滴加BaCl2有白色沉淀
溶于水滴加AgNO3有白色沉淀
溶于水加稀盐酸有气体放出
且气体使澄清石灰水变浑浊
溶于水滴加BaCl2或AgNO3均无沉淀产生
氮
肥
钾
肥
尿
素
三、讨论归纳，化肥利弊、农药利弊
提高农作物产量（增产因素总和的30%－60%）
破坏地力、影响环境
②引起土壤酸化，水质富营养化
①含重金属离子，有毒有机物，放射性物质
③大气污染
科学使用化肥和农药
趋利避害，保护环境
与有害物质作斗争的有力武器
本身有毒
直接危害人类
污染环境，通过在自然界中的富集转化间接危害人类
化肥
农药
四、实际鉴别：CO(NH2)2 NH4HCO3 KCl 过磷酸钙 (NH4)2SO4（分组汇报交流）
五、讨论与应用：①完成物质分类图；②现行农村用得最普遍的化肥和农药有哪些？你了解了哪些方面的知识？③总结辨别化肥的一般办法；④某农户原计划购买500Kg碳铵，现因无货而只好购买尿素，问买多少尿素为宜？
①观色状
②燃烧加热
化肥鉴别
附：幻灯片
③加碱加盐
第二册盐 化肥 复习 篇4
目的：
1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、过程与办法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验办法，简单固体混合物的分离。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：物质鉴别（定）及混合物分离办法
办法：讨论归纳，实验探究
药品器材： Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等
教学过程 ：
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识
思路提示：
存在、制取、提纯
食盐存在广：
食盐用途多：
粗盐的提纯办法步骤：
①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2
③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH
总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般办法
完成方程：
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①阴离子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2
（可用澄清的石灰水检验）
②鉴别CO32‑的一般办法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。
①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。
②应用：
a. 仿写：
Na2CO3+H2O＋CO2
NaHCO3
b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
分析反应类型、特点、认识复分解反应
四种基本反应类型特点：
1、化合A+B→C
多变一
2、分解A→B+C
一变多
3、置换A+BC→B+AC 第三者
4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲
复分解反应：
①定义
②范围：一般为酸碱盐类物质之间
③条件↑、↓、 H2O（即生成难电离的物质）
①分析以下反应能否进行，说出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流
理解溶解性表，认识和归纳盐的性质
①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称
②从表的排列办法对盐进行简单分类：
按阳离子分
按阴离子分
按可溶性分
③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？
㈠盐的物理性质
盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，
㈡盐的化学性质：
1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反应
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟碱反应
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟盐反应
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、盐溶解性表记忆办法总结交流
2、说出下列盐的名称：
FeSO4 FeCl2 NaHCO3
Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
FeSO3 NaNO2 Na2SO3
KMnO4 CuSO45H2O
K2MnO4 KAl(SO4)212H2O
3、下列物质间能发生反应的，写出方程：
①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液
4、有四瓶分别为NaCl HCl NaOH Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。
5、有三种白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3，请设计方案区别出来。
附幻灯片：1、盐的妙用， 2、实验录像
执教：湖北当阳市玉泉中学 雷昌锦
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