第六单元《碳和碳的氧化物》期末复习提纲第六单元《碳和碳的氧化物》期末复习提纲
一、碳的几种单质1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2不完全燃烧 (氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co 3、还原性：c+2cuo 高温 2cu+co2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。（2）收集办法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 co只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集办法：向上排空气法4）验证办法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满办法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： caco3高温cao+co2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： c+co2高温2co （吸热反应，既是化合反应也是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）既利用其物理性质，也利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。共2页，当前第1页12
第六单元《碳和碳的氧化物》期末复习提纲
五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性：2co+o2点燃2co2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：h2与co 的混合气体 c + h2o高温&nbs（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）p; h2 + co）2）还原性： co+cuo △ cu+co2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 fe2o3+3co高温2fe+3co2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：co[co2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o co2[co] 通过灼热的氧化铜 co+cuo △ cu+co2 cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸） caco3高温cao+co2↑注意：检验cao是否含caco3加盐酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ （co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）共2页，当前第2页12推荐站内搜索：辽宁专升本考试网、江苏省公务员考试时间、河南省自学考试成绩查询、六年级周记、荣成人事考试网、中级会计师考试试题、长征读后感、悲伤的日志、银行从业准考证打印、暑假作文200字、
