对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于no2方面的试题,还要考虑后续反应,即no2与n2o4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题: 例题1:(XX年全国高考)在100ml0.10mol•l-1的agno3溶液中加入100ml溶有2.08gbacl2的溶液,再加入100ml溶有0.010molcuso4•5h2o的溶液,充分反应。下列说法中正确的是() a.最终得到白色沉淀和无色溶液 b.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 c.在最终得到的溶液中,cl-的物质的最为0.02mol d.在最终得到的溶液中,cu2+的物质的量浓度为0.01mol•l-1 方法:通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径:题中n(ag+)=0.1l×0.1mol•l—1=0.01mol,n(ba2+)=2.08g/208g•mol—1=0.01mol,n(cl—)=0.02mol,n(cu2+)=0.01mol,n(so42—)=0.01mol,所以生成n(agcl)=0.01mol,n(baso4)=0.01mol。生成agcl、baso4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol,cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200ml,所以c(cu2+)=0.05mol•l—1。以此正确的是b。 总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。 例题2:(XX年上海高考)设na为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是() a.标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8na b.18g水中含有的电子数为10na c.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3na d.在1l2mol•l—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na 方法:根据题意对选项逐一化解。 捷径:a.在标准状况下,辛烷是液体,22.4l液态辛烷（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）物质的量要比1mol大得多,所以a选项错误。b.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。c.no2和n2o4具有相同的最简式,相同质量的no2和n2o4必然含有相同数目的原子。46gno2即为1molno2共含有3mol原子。d.n(no3—)=1l×2mol/l×2=4mol。以此不正确的为a。 总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。 例题3:(1997年全国高考)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是() a.20℃时,乙的溶解度比甲的大b.80℃时,甲的溶解度比乙的大 c.温度对乙的溶解度影响较大d.温度对甲的溶解度影响较大 方法:从温度对溶解度的影响分析。 捷径:溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大。故选d。 总结:有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是,如果溶液不是饱和溶液,则不能利用溶解度进行有关计算
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