分子

原子

相似点体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。

相异点分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分。原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分。

相互关系分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。[提问]：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？[教师活动]：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。[学生活动]：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。[教师讲解并板书]：二.原子的结构

原子核质子：带一个单位正电荷居原子中心原子中子：不带电体积极小核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。    原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量    原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数[教师设疑]：原子那么小，有没有质量呢？[学生活动]：阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。[敦师讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。[学生活动]：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。[板书]：三.相对原子质量概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。[讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。[教师活动]：由此得出相对原子质量的计算公式：[板书]：

相对原子质量＝

某元素一个原子的质量

(单位是“一”，符号是“1”，一般不写出)

1/12×一个c-12原子质量[巩固提问]：①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？[学生活动]：通过查找，对比，找出规律。[板书]：相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量 ≈ 质于数 + 中子数。[学生活动]：阅读教材第二节最后一段，总结。[总结板书]：原子的质量主要集中在原子核上。[提问]：③对比磷、硫原子构成，你有什么体会？(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一 个电子，却构成了性质极不相同的物质。)[学生活动]：思考、讨论得出结论。[板书]：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。(四)总结、扩展1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。

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