1.7元素符号表示的量（通用4篇）1.7元素符号表示的量（通用4篇）
1.7元素符号表示的量 篇1
教学目标：1、会查阅相对原子质量表
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
重点难点：相对原子质量的确定
教学过程：
课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？
一、相对原子质量
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克
1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克
1个氧原子质量 2.657×10－26千克 则，氧的相对原子质量为：16
1个氢原子质量 1.674×10－27千克 则，氢的相对原子质量为：1
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
＊常用相对原子质量表：
h－1 c－12 o－16 s－32 cl－35.5 k－39 ca－40
n－14 na－23 mg－24 al－27 zn－65 fe－56 p－31
si－28 ba－137 ag－108 cu－64 mn－55 f－19
＊思考：第38页“质子、中子、数码的相对质量”，对此表有何启发？
⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值
⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量
二、相对分子质量
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。
练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠 二氧化硫 水 氢氧化镁 硫化氢 硫酸铜
结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。
化学式可以表示为？ ①＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿
④＿＿＿＿＿ ⑤＿＿＿＿＿
三、元素质量分数与质量比的确定
1、 化学式中各元素质量比的求算
例1.课本第40页例题1
例2.求硫酸铜中各元素的质量比
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数
（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）
例1.求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数
例2.求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数
课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？
2、课后练习
作业：作业本
1.7元素符号表示的量 篇2
教学目标
1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
重点难点分析
重点：能解释化学式表示的意义；
相对原子质量的了解及查阅；
根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
教学预设
【引入】
今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“c”表示的意思
表示碳元素
c 表示一个碳原子
表示碳元素的质量
关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义
【新授】
我们知道“c”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 c：1.993×10-26千克
h: 1.674×10-27千克
o: 2.657×10-26千克
由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准
c-12（提问：12表示啥意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即c-12,c-14，所以必须指明是哪种碳原子。）
c-12 m=1.993×10-26千克
1/12c-12 m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一个问题，为啥要取1/12c-12作为标准？
找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了
比如：o: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相对原子质量
以c－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情
二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
【例题】注意规范及计算办法。
h2so4、3co2、cus04.5h2o等
2、化学式的意义：5点
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
（5）表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
三、元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各种元素的质量比
【例题】h2o、nh4no3
【练习】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、
2、物质中某一元素的质量分数
【例题】讲解例题。
提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。比如nh4no3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算nh4no3中氮元素的质量分数时，
【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。
[解]氧化铁的化学式是fe2o3
氧化铁的式量是56×2+16×3=160
5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)
答：5t氧化铁中含铁3.5t。
轶事记录：
课后反思：
1.7元素符号表示的量 篇3
本节内容我一共上了3课时，可发现学生对知识点的掌握不是很理想，总结经验如下：
1、简介相对原子质量时，要指出“以C-12”原子的质量的1/12为标准，并用相应的练习加以巩固，让学生充分理解相对原子质量的意义。
2、教学化学式时，可通过各种形式加深学生对化学式的认识，以及化学语言的表达。如可组织学生看图说话等。
3、化学式的计算中要引导学生规范解题，可补充一定的例题，以帮助学生加深对化学式的理解，掌握化学式计算的办法。
1.7元素符号表示的量 篇4
第7节 元素符号表示的量
教学目标 1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
重点难点分析 重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
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教 学 预 设
【引入】
今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“c”表示的意思 表示碳元素
c 表示一个碳原子
表示碳元素的质量
关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义
【新授】
我们知道“c”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 c：1.993×10-26千克
h: 1.674×10-27千克
o: 2.657×10-26千克
由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准
c-12（提问：12表示啥意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即c-12,c-14，所以必须指明是哪种碳原子。）
c-12 m=1.993×10-26千克
1/12c-12 m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一个问题，为啥要取1/12c-12作为标准？
找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了
比如：o: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相对原子质量
以c－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情
二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
【例题】注意规范及计算办法。
h2so4、3co2、cus04.5h2o等
2、化学式的意义：5点
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
（5）表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
三、元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各种元素的质量比
【例题】h2o、nh4no3
【练习】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、
2、物质中某一元素的质量分数
【例题】讲解例题。
提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。比如nh4no3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算nh4no3中氮元素的质量分数时，
【练习】
【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。
[解]氧化铁的化学式是fe2o3
氧化铁的式量是56×2+16×3=160
5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)
答：5t氧化铁中含铁3.5t。
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