第四节   二氧化碳

第四节   二氧化碳教学目标：1）体验对二氧化碳物理性质的探究过程，了解二氧化碳的物理性质。2）认识二氧化碳的化学性质、掌握二氧化碳的检验办法。3）了解实验室制二氧化碳、体验在实验中学习和边学习边实践的学习方式。4）练习药品取用、装置气密性检验、排气集气等实验操作教学重点： 1）二氧化碳的物理性质、化学性质     2）二氧化碳的制法、检验办法3）药品取用、装置气密性检验、排水集气等实验操作。教学难点：向纸桶中倾倒二氧化碳等实验教学过程：引入：从人工降雨、舞台云雾幻境的动画、图片等开始，激发学习欲望。提问：二氧化碳除这两个用途外，还知道co2哪些知识和用途？引发学生思考和交流。板书：1、二氧化碳的用途：绿色植物进行光合作用的原料，制造饮料，用于灭火，舞台效应等。既然二氧化碳有那么大的用途，那么，二氧化碳是一种啥样的物质呢？演示：探究二氧化碳的物理性质①图所示的实验，考虑到采用学生实验准备量大、实验的成功率，可改为演示实验。得到实验现象（相同体积二氧化碳比空气质量大）后，引导学生根据水的密度概念推理得出二氧化碳密度比空气大。②二氧化碳溶于水的实验除了课本用针筒的实验外，也可用500毫升的塑料瓶做实验，装置和现象如图。仪器充足让学生自己做。结论：板书：2、二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体；密度比空气大，约是空气的1.5倍；能溶于水，一体积水溶解一体积二氧化碳；加压降温后变无色液体，雪状固体（称为干冰）——人工降雨和舞台效应。板书3、二氧化碳的化学性质：  人呼出的气体二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳含量要高，所以，可以利用呼出的气体做实验。活动：探究二氧化碳的化学性质实验1.澄清石灰水+空气——                现象并记录澄清石灰水+二氧化碳——2.紫色石蕊试液+空气——紫色石蕊试液+二氧化碳——3.加热2后的现象——4.p62解释①结合氧气这节的课外活动“用排水法收集自己呼出的气体，定性检验氧气含量”，说明人呼出的气体氧气含量变少co2变多，利用自己呼出的气体来做实验。②活动：探究co2化学性质（必须做好对比实验），操作要求较低，应放手要学生去做，教师要巡视指导，实验要领最好用多媒体投影。③实验后组织总结交流，须让学生明白实验现象后面的原因---化学性质。板书：3、二氧化碳的化学性质1） 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙（白色沉淀）+水2） 二氧化碳+水→碳酸（能使紫色石蕊变红）3） 碳酸→二氧化碳+水（碳酸不稳定，易分解）资料以及图片：石笋、石柱和钟乳石④可结合性质教学开展以下二个讨论活动：（1）有四瓶气体空气、氧气、氮气、二氧化碳，怎样把它们区分开来？（2）图所示实验，请分析（1）（2）两装置的蜡烛熄灭情况？（活动目的在于学会知识的综合应用，培养分析、比较、推理能力；进一步巩固：氧气、二氧化碳的检验，二氧化碳能灭火且密度比空气大，热空气上升运动等知识点。）实验 猜想哪一支先熄灭 实验结论 解释原因共2页，当前第1页12

第四节   二氧化碳

三、二氧化碳的实验室制法（第二课时）→→→①可直接提问：获得co2有哪些途径？（学生会回答动植呼吸产生co2、木炭燃烧产生co2等），在实验室中获得一瓶纯净的二氧化碳气体，我们怎么样制取、收集？然后明确课题：实验室制取co2（步骤可如下）教师提出2个方案：（1）石灰石（碳酸钙）与盐酸   （2）碳酸钠和盐酸通过对比实验（演示）选择最佳方案：采用方案----石灰石和盐酸思考讨论：（1）可以用怎么样的装置制取co2（联系双氧水制o2）？（2）怎样检验装置的气密性？（3）怎样检验产生的气体是co2气体？（4）可用啥办法收集co2气体？co2气体收集满否怎么样检验？分小组领取仪器实验，完成报告，教师巡视指导。②可结合气体的制取补充实验：co2气体通入澄清石灰水变浑浊后继续通入co2气体。然后阅读教材小资料-----石柱、石笋和钟乳石，解释原因了解自然现象。③小结：（1）气体收集办法                    ⑵实验室制取co2原理  气体收集办法 气体适用要求 碳酸钙+盐酸===氯化钙+二氧化碳+水caco3   hcl   cacl2    co2     h2o

排水法 不或微溶于水 向上排气法 密度比空气大 向下排气法 密度比空气小 ④课外拓展活动：（1）灭火器怎样工作？               （2）用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量。

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