高二理科班化学试卷

可能用到的相对原子量：H：1   C：12   O：16   N：14    Na：23

第Ⅰ卷   选择题（20X2=40分）

一选择题（每题2分、共40分）

1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是                          （     ）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1­和mol·L-1·min-1

2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （       ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

3．下列说法正确的是                                                  (     )

     A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 

B．吸热反应不加热的条件一定不能发生

    C．放热的反应在常温下一定很容易发生

    D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是                          (     )

5．（2002上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量                     (     )

A．①②③          B．①②④         C．①③④        D．②③④

6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是     （      ）

A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；      △H =+393.5 kJ/mol   

B．C（固）+ O2（气）=CO（气）；    △H =-393.5 kJ/mol

C．C+O2=CO2   ；                                 △H =-393.5 kJ/mol  

D．C（固）+O2（气）=CO2（气）；     △H =-393.5 kJ/mol

7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；         △H =-566 kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ                B．2953kJ            C．3236kJ            D．3867kJ

8．已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；    △H1＝a kJ/mol

（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；    △H2＝b kJ/mol

（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；     △H3＝c kJ/mol

（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）；     △H4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是                                           （      ）

A．  a＜c ＜0      B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0

9．已知25℃，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；           △H=－393.51 kJ/mol

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；           △H=－395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是                                     （      ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

10、2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.1 s　　　　 B．2.5 s          C．5 s               D．10 s

11、可逆反应：2NO2(g)   2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                                                     （      ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④          B．②③⑤         C．①③④         D．①②③④⑤

12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是              (     )

A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；    △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；   △H2

B．  S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；      △H1

S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；      △H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；    △H1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；     △H2

D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；       △H1

1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)； △H2

13．下列叙述正确的是                           (     )

A．电能是一级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源  D．焦炉气是一级能源

14．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是                      (     )

A．1∶3.4               B．1∶1.7 C．2.3∶1           D．4.6∶1

15、已知反应：

①101kPa时，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（     ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（   ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1

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