第二节     化学反应的快慢学案

学习目标：

1、学会描述化学反应速率以及其表示方法，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

3、通过对影响速率的因素的探究，初步体会半定量实验方案的设计

本节知识框架：

主动学习：

一、化学反应的快慢

学点一、化学反应速率：（阅读教材p40，回答下列问题）

1、定义：                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

2、表达式：                                   

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）

3、推断单位：________________________________

[练习]：

1、在一个容器里，某气体反应物a的浓度为1.6mol/l，5min后测得这种气体反应物a的浓度为1.4mol/l，则用反应物a表示该反应的化学反应速率为             

2、向一个容积为1l的密闭容器中，放入2molso2和1molo2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molso2，求2s内so2、so3、o2的反应速率和反应速率比

3、反应：3a（g）＋b（g）＝2c（g）＋2d（g），在不同条件下的反应速率分别为：

   ①va=0.6mol /(l · s)        ②vb=0.5mol/(l · s)   

   ③vc=0.4mol /(l · s)        ④vd=6mol /(l · min) 。

则此反应在不同条件下，  进行得最快的是(           )

  （a） ②      （b）①和③      （c）④      （d）①

4、某物质a在一个2l的密闭容器中与其他物质反应，5min后，发现a的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩1mol，此时将反应温度升高20℃，发现60s后a全部消失，试通过计算讨论：

（1）：前、后5min内a的反应速率？

（2）：升高温度后，对a的化学反应速率有何影响？

注意:⑴化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率

⑵化学反应速率可选用同一反应的不同物质表示，数值不一定相同，但意义相同，均表示该反应在这段反应时间内的速率，且数值比等于化学反应方程式前的系数比；因此在表示化学反应速率时，必须注明以哪种物质为标准

（3）化学反应速率无论是用反应物还是生成物来表示均为正值

（4）化学反应速率不是永远不变的，受外界因素的影响而改变

实验探究：化学反应速率的影响因素

阅读教材p41

总结：影响化学反应速率的因素

1、内因：                                

2、外因：（1）浓度：当其它条件不变时，增大浓度，化学反应速率          ；

降低浓度，化学反应速率          。

注意：对于纯液体和固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

       （2）压强：对于反应物有            参加的反应，当其他条件不变，增大压强，反应速率         ，减小压强，反应速率           。

       注意：①压强的改变，只有能引起浓度的改变才能引起反应速率的改变                                

②对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（3）温度： 升高温度，化学反应速率         

            降低温度，化学反应速率          。

（4）催化剂：         

（5）其它影响因素：            、        、         、         等

练习：

1、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（        ）

a、0.1mol/l的hcl 95ml       b、0.2mol/l的hcl  90ml

c、0.15mol/l的h2so4 1ml   d、18mol/l的h2so4 85ml

2、对于10ml 1mol/l的hcl与一小块大理石的化学反应，下列措施能使反应速率增加的是（      ）

a、加入一定量的固体cacl2         b、加入5ml 1.5mol/l的hcl

c、加入15ml 0.5mol/l的hcl        d、加入一大块等量的大理石

e、加入5ml的水

3、 100ml 6mol/lh2so4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（       ）

a.碳酸钠（固体）b.水   c.硫酸钾溶液   d.硫酸氢钠(固体)

4、理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。

（1）、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。

（2）、燃烧含硫矿石制备so2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。

（3）、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

课堂小结：

课堂过关练习

1、某温度下，物质的量浓度均为1mol/ l 的两种气体x2和y2在密闭容器中反应生成气体z。反应结束后，c（x2）=0.4mol/l, c（y2）=0.8mol/l , c（z）=0.4mol/l ,该反应的化学方程式是  _______________________

2、把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到100ml。此时x和盐酸缓缓地进行反应，其中反应最快的是（    ）

a.100c20ml3mol/l的x溶液   b.200c30ml2mol/l的x溶液

c.200c10ml4mol/l的x溶液   d.100c20ml2mol/l的x溶液

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