二氧化硫(第二课时)

单位

化学组

课型

新授课

课时

第一课时

课题

第二节 二氧化硫

班级

高一 四班

讲课人

修慧佳

教  学  目  标

知识技能

了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质

过

程

与

方

法

通过演示实验和分组实验训练学生的观察能力，并根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力；通过指导学生阅读训练学生总结归纳的能力；通过组织学生讨论训练学生语言表达能力。由此培养学生掌握学习化学的基本办法。

情感态度

与价值观

通过对二氧化硫性质的学习，对学生进行事物联系和发展的普遍规律观点的教育

教学重点

二氧化硫的化学性质

教学难点

二氧化硫的化学性质；二氧化硫使物质褪色的原理

教具及实验仪器

仪器：铁架台、铁夹、大试管、分液漏斗、大烧杯、双孔胶塞、玻璃导管。 

试剂：na2so3(s)、稀h2so4(aq)、紫色石蕊溶液、品红溶液、稀溴水、h2s(aq)

教  学  内  容

〔新课引入〕随着生活水平的提高，人们的生活质量也日益提高。表现在饮食上，原来我们吃东西讲求的是味道，现在我们吃东西讲求的是健康。但是呢一些黑心商人用化学办法处理食品，使它们颜色更亮丽。

〔展示课件〕so2处理过的食品

〔板    书〕第二节   二氧化硫

〔过    渡〕首先，我们来学习so2的物理性质

〔展    示〕装有so2的试管

〔分组实验〕so2的水溶性实验

〔指导阅读〕so2还有哪些物性质呢？请同学们阅读课本126页第二自然段。

〔板    书〕一、物理性质

〔过    渡〕下面我们重点研究so2的化学性质。

〔板    书〕二、化学性质

〔讲    述〕so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

〔复    习〕酸性氧化物的通性

〔板    书〕1.具有酸性氧化物的通性

〔展示课件〕二氧化硫酸性氧化物的性质

〔复    习〕可逆反应

1.       定义

2.       实例

〔副     板〕h2  + i2  2 hi

〔演示实验〕so2与品红溶液、石蕊试液反应

〔展示课件〕so2具有漂白性，可以使有色物质褪色

〔板    书〕2.具有漂白性

〔分析讲解〕so2有选择性的与有机色质结合，生成不稳定的无

色物质，这种物质在加热时也会把so2释放，还原为原来的有机

学生活动

倾听

观察

观察

动手实验，总结其物理性质：无色刺激性气味气体，易溶于水

阅读总结：密度比空气大，容易液化

倾听

回忆、思考、回答

观看

观察、总结实验现象：品红溶液褪色，石蕊溶液变色但不褪色

倾听、理解

色质.

（实验装置图）

〔展示课件〕so2漂白性原理

〔追    问〕我们还学习过cl2和na2o2也可以使物质褪色，它们的褪色原理与so2是否相同？

〔演示实验〕so2与溴水反应

〔设    问〕so2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?

〔分    析〕br2具有强氧化性，+4价的硫具有还原性，它们发生氧化还原反应。共2页，当前第1页12

二氧化硫(第二课时)

〔板    书〕3.还原性

〔追    问〕写出so2与溴水反应的化学方程式

〔扩    展〕同理，so2也可以和其它卤素单质发生反应；可以使酸性kmno4溶液的紫色褪去。

〔演示实验〕so2与氢硫酸反应

〔分    析〕-2价的硫具有还原性，+4价的硫具有氧化性，它们可以发生氧化还原反应。

〔板    书〕4.氧化性

〔追    问〕写出 so2与h2s反应的化学方程式

〔小    结〕通过实验我们可以得出so2具有哪些主要化学性质呢？

1.      酸性氧化物的通性

2.   漂白性

                  3.   还原性

4.   氧化性

〔作    业〕教材129页第五大题

观察现象：溴水褪色

思考、总结：不相同，

倾听、理解

练习本中书写so2 + br2 +h2o=h2so4 + 2hbr

观察、总结实验现象：溶液变浑浊

倾听、理解

练习本中书写：so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o

学生总结

板书设计

第二节        二氧化硫

一、物理性质

二、化学性质

1.具有酸性氧化物通性

2.漂白性:有选择的与有机色质结合，生成不稳定的无色物质

3.还原性:so2 + br2 + h2o = h2so4 + 2hbr

4.氧化性:so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o

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