必修1 第四章·第二节 《富集在海水中的元素——氯》第二课时

一、教学目标：

（一）知识与技能

1、进一步掌握氯气的化学性质——与naoh溶液的反应。

2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。

3、掌握氯离子的检验办法。

4、了解卤素的氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2

（二）过程与办法

1、引导学生自主学习，探究cl2的性质和用途。

2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

3、探究氯离子的检验办法。

（三）情感态度价值观

1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

2、通过对cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义观点。

二、教学重点：氯气与naoh溶液的反应，氯离子的检验。

三、教学难点：氯气与naoh溶液的反应。

四、教学方式：引导探究→分析归纳

五、教学过程：

[复习]上节课我们学习了cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出cl2与fe、h2、h2o反应的化学方程式。

[学生活动]书写有关化学方程式。

[引言]你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎么样给水消毒的？和自来水厂一样直接用cl2吗？

[学生议论]会、不会……（教师指导学生阅读课文有关内容。）

[提出问题]为啥不用cl2？

[学生回答]（1）cl2在水中溶解度不大、（2）生成的hclo不稳定、（3）使用不方便、（4）效果不明显。

[提出问题]根据cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将cl2通入naoh溶液中会发生怎么样的反应？

[演示实验]向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。

[描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。

[板书]（4）氯气与碱反应

根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。

cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o

[讲解]次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与naoh溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用naoh溶液吸收多余cl2。

[过渡]工业上常用cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出cl2与ca（oh）2反应的化学方程式。

[板书]2cl2+2ca（oh）2=cacl2 +ca（clo）2+2h2o

[演示实验]用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。

[描述实验现象]红色褪去。

[讲解]这个实验表明次氯酸钠溶液在空气中也生成次氯酸。

[设问]漂白粉或漂粉精的有效成分是啥？结合习题5认识漂白粉或漂粉精的漂白原理以及怎样保存。

[小结]漂白原理：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

[讲解]由于ca（clo）2易与co2、h2o反应，hclo不稳定，所以漂白粉、漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放。

[过渡]氯气的强氧化性还表现在可以与某些盐发生反应，如氯气可以将fe2+离子氧化成fe3+。请写出cl2与fecl2溶液反应的化学方程式和离子方程式。

[板书]（5）与某些盐的反应

2fecl2+cl2=2fecl3       2fe2++cl2=2fe3++2cl—

[提出问题]氯气的性质如此重要，它有哪些用途呢？请同学们根据cl2的性质，推测cl2的可能用途。

[学生回答]①做漂白剂、消毒剂（hclo的氧化作用）②制盐酸（cl2与h2反应）共2页，当前第1页12

必修1 第四章·第二节 《富集在海水中的元素——氯》第二课时

③制漂白粉（cl2与ca(oh)2反应）……

[讲解]氯气是一种有毒气体，曾经被法西斯用作化学武器，开了战争史上使用化学武器的先例。

[学生活动]阅读“资料卡片”。

[讲解]任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。

[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水并电离出氯离子。在前面的学习中，我们曾经用稀硝酸和agno3溶液检验自来水中的cl—。对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的办法检验。

[板书]二、氯离子的检验

[学生活动]回忆自来水中cl—的检验办法，复习已学过的盐酸、nacl溶液与agno3溶液的反应。

[学生实验]实验桌上有a、b、c三瓶无色液体，分别是nacl溶液、na2co3溶液、蒸馏水中的一种。请通过实验找出a、b、c各是三种液体中的哪一种。

序号

实验现象

结论及化学方程式、离子方程式

加入agno3溶液后

加入稀硝酸后

a

b

（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）c

[板书]原理：ag＋+cl－==agcl↓

[设问]滴加agno3有白色沉淀生成，能不能断定溶液中有氯离子呢?

[学生]不能。如果在na2co3溶液中加入agno3溶液也会产生白色的沉淀。

[提出问题]为啥滴加agno3溶液后还要再加稀硝酸呢？

[学生回答]ag2co3沉淀溶于稀硝酸。所以在用agno3溶液检验cl—时，要在生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，以排除co32—等的干扰。

[讲解]请大家翻开元素周期表，在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有氟、溴、碘、砹，它们与氯元素统称为卤素。

[学生活动]阅读“科学视野”，并完成课后习题10。

[总结]1、氯气是一种活泼的非金属单质，它与金属、非金属、水、naoh溶液和某些盐溶液反应时都是氧化剂。

2、用agno3溶液和稀硝酸可以检验溶液中的cl—。

作业设计：

1、写出氯气与水、naoh溶液反应的离子方程式。

2、查阅资料：日常生活中的含氯化合物。

--说明：

1、实验是学习元素化合物知识的基础，本课充分重视发挥化学实验的多种效能，促使学生从思维、操作、观察、分析和推理判断中经受锻炼。对氯气与naoh溶液的反应，课本只有化学方程式而没有安排演示实验。为了有利于知识的传授和理解，教师宜适当补充。而对于氯离子的检验，在制取蒸馏水的实验中学生已经学过。为此，教师宜将这个实验做形式上的变换，使原来被动型实验变为积极型、探索型实验，既激发学生的学习兴趣，也巩固了知识的掌握。

2、本节课重视教材中的资料卡片、科学视野等项目，提高学习化学的积极性、趣味性。学生通过观察化学图片，进一步认识到“化学”在生活、社会中的魅力和不足；通过阅读科学视野的小文章，能激发学习过程中的上进心和探索的欲望及对科学的追求。

    课重视理论联系实际。课堂上注意引导学生结合所学知识归纳氯气的用途，课后布置学生查阅有关“日常生活中含氯化合物”的资料，制作成一期专题墙报，培养学生查阅资料、收集整理的能力。

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