目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识           

                氯气的化学活性.

              2.了解氯气的用途.

              3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.

【重、难点】: 氯气的化学性质

【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条

【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。

【教学过程 】:

l        引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构

          和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.

l        演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.

l        学生回答: 氯气的物理性质   (1)色、味、态(介绍毒性)

                              (2)密度: 比空气大

                              (3)水溶性:可溶(体积比 1:2)

                              (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C

                       (与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)

l        演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧

l        学生回答: 实验现象

l        教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作

              及有关拓展内容

l        演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.

              2.红磷在氯气中燃烧.

   l        学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)

   l        教师讲解: 反应原理及有关拓展内容

   l         教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;

              2.次氯酸的强氧化性和用途.

   l        演示实验: 次氯酸使色布褪色

   l        思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?

              2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?

              3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?

(第二节时)

   l        复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.

   l        教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;

             2.漂白粉的制取与应用等.

   l        小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.

   l        学生自学: 氯气的用途

   l        教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室

              制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气

              和尾气处理装置.

   l        思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?

              2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?

              3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?

              4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?

                如何除去?应先除什么后除什么?为什么?

   l        教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)

【板书设计 】:

一.  一.氯气的性质

1.  1.物理性质

(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体

(2)密度: 比空气大

(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)

                常压,-34.6 C

(4)易液化: 氯气           液氯

2.  2.化学性质

(1)   (1) 与金属的反应

              点燃                                    点燃   

 2Na + Cl2 ===2NaCl (白烟)     Cu + Cl2 ===CuCl2 (棕黄色烟)

                          点燃  

  推广： 2Al + 3Cl2 ===2AlCl3 (白烟)

                   点燃

        2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)

   l        CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。

                        CuCl2溶液

           浓溶液                          稀溶液

            黄色      黄绿色      绿色      蓝色

(2)   (2) 与非金属的反应

        点燃                     

 H2 + Cl2 ===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）

            光照

 H2 + Cl2 ===2HCl（爆炸）

          点燃

 2P + 3Cl2 ===2PCl3 （液体）

             三氯化磷           （白色烟雾）

 PCl3 + Cl2 ===PCl5 （固体）

             五氯化磷

   l        燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。

（3）与水的反应

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，

大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

            Cl2 + H2O ===HCl + HClO (次氯酸)

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；

           久置氯水则几乎是盐酸溶液

                           ①一元弱酸，比H2CO3弱

                                           光

    （2）HClO的基本性质   ②不稳定，2HClO ===2HCl + O2↑

                           ③强氧化性；

                           ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，

                              故氯水可用作自来水消毒。

（4）   （4）   与碱的反应

2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）

Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）

注意：

（1）（1）Cl2与H2O和Cl2­­与碱的反应是有密切联系的：

       Cl2 + H2O ===  HCl   +    HClO

                     NaOH          NaOH

                    NaCl + H2O  NaClO + H2O

结果：Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O

但两者又有很大区别：

Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，

而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。

（2）（2）漂白粉

①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2

③有效成分：Ca(ClO)2

④用途：杀菌消毒，漂白

⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能

            表现其漂白杀菌作用。

                        比HClO强的酸(H )

              Ca(ClO)2                      HClO

Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO

⑥失效原因及保存方法：

  在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：

      Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO

                    光

             2HClO ===2HCl + O2↑

  所以应置于避光干燥处保存。

小结：

1.1.是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。

2.2.氯气所发生的化学反应的基本规律是：

                 得2个电子

           Cl2               Cl

   它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。

二.  二.氯气的用途: 重要的化工原料

三.  三.氯气的实验室制法

                              △

1.药品及原理:  MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

2.2.仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置

3.实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集

4.收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）

5.尾气处理：用碱液吸收

四.氯气的工业制法：（氯碱工业）

              通 电

2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2↑ + Cl2↑

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