化学反应中的能量变化教学目标 概览
（一）知识目标
1、 使学生了解，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。
（二）能力目标
学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
（三）情感目标
通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。
教学重点：，吸热反应和放热反应
教学难点 ：：对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。
教学方法：边讲边实验
教学过程 ：
[引言] 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H2：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。
请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。
[板书] 第三节
一、
请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。
[实验] 四人一组做课本实验1-3、1-4
请同学们归纳实验现象。
[小结] 常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。
放热反应：放出热的化学反应
[板书] 化学反应
吸热反应：吸收热的化学反应
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
[小结]：
1、 化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2、 反应中要遵循能量守恒。
3、 反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[板书] ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应（能量释放）
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸热反应（能量贮存）
反应热=反应物的总能量 — 生成物的总能量
[板书]二燃料的充分燃烧
[学生阅读]教材相关内容
思考下列问题
1、燃料充分燃烧的条件是什么？
2、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？
3、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？
4、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？
5、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？
6、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？
[师生活动]师生共同讨论，得出结论。
[板书]使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
[讨论] 1、煤易自燃，如何防止煤自燃？
2、怎样使煤燃烧更充分？
3、常用的灭火材料有哪些？
[讲述]从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。
[练习]
1、下列说法正确的是： （ ）
A、，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是 （ ）
A、 如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B、 我国目前使用最多的燃料是酒精
C、 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D、 煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 （ ）
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、氮的氧化物 D、氟里昂
4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A、电解是二级能源 B、水力是二级能源
C、天然气是一级能源 D、煤气是一级能源
[布置作业 ] P24 习题二
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