单质碳的化学性质（精选16篇）

单质碳的化学性质 篇1

　　第二节  单质碳的化学性质

　　（1课时）一.知识教学点    单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：单质碳的化学性质。    2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。    3.疑点：怎么样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？    4.解决办法    (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。    (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学办法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的积极性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。三.教学步骤(一)明确目标1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。3.掌握单质碳的可燃性和还原性。4.初步了解化学变化的热理变化。(二)整体感知    本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。(三)教学过程[复习提问]：1.碳的单质有哪几种？2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为啥它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？[导入]：通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。[板书]：一.碳在常温下稳定、高温下活泼[学生活动]：1.阅读教材第82页第一段，看插图5－5。2.举例说明碳在常温下稳定。[讲解]：随着沮度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。[板书]：二.碳的化学性质         1.碳跟氧气的反应（可燃性）[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是啥？[学生活动]：练习写出碳充分燃烧的化学方程式。[讲解]：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以汲明，并指出这两个反应中有放热现象。[学生活动]：配平碳不充分燃烧的化学方程式。[板书]：c + o2 ＝＝ co2（碳充分燃烧）2c + o2 ＝＝ 2co（碳不充分燃烧）[学生活动]：阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？[讲解]：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。[板书]：2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）[教师活动]：①演示[实验5－4]，用木炭还原氧化铜。         ②指导学生观察思考：石灰水发生了啥变化，试管里的粉末发生了啥变化？在反应中生成了啥物质？[学生活动]：①在教师的指导下，认真观察实验，讨论井回答问题。         ②练习写出这个反应的化学方程式。[板书]：实验：c和cuo的反应        现象：（1）有红色固体生成；（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式：c + 2cuo ＝＝ 2cu + co2↑[教师提问]：这个反应的条件是啥？它属于啥反应类型？[讲解]：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。[教师提问]：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为啥会降低？[讲解]：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。[板书]：c + co2 ＝＝ 2co[讲解]：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。[板书]：三.化学反应中发热和吸热现象           热能——→电能（如火力发电）、动能（如蒸汽机）等。[学生活动]：讨论如果设有化学反应放出的热能，世界会变成啥样？[目的意图]：通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。(四)总结、扩展小结：碳和氢气的化学性质比较

　　碳（c）

　　氢气（h2）

　　常温下

　　化学性质稳定

　　化学性质稳定

　　可燃性

　　c + o2 ＝＝ co2

　　2c + o2 ＝＝ 2co

　　2h2 + o2 ＝＝ h2o

　　还原性

　　c + 2cuo ＝＝ 2cu + co2↑

　　c + co2 ＝＝ 2co

　　h2 + cuo ＝＝ cu + h2o四.布置作业教材第85页习题第1、2、5题。

单质碳的化学性质 篇2

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程 中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　教学设计方案二

　　教学重点：碳单质的可燃性和还原性

　　教学难点 ：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

　　教学过程 ：

　　[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质怎样？这是此节学习的重点。

　　[课的展开] 

　　师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？

　　生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

　　师   提问：试举例说明碳的化学性质？

　　生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

　　师   板书：一、碳与氧气的反应

　　常温：稳定

　　加热：完全燃烧   C+O2===CO2（石灰水检验）

　　不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

　　提问：怎样证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

　　生    讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2

　　师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

　　* 处理方案一：实验探究碳的还原性

　　教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

　　实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　结论：碳单质有还原性。

　　*处理方案二  实验装置的探究

　　教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。

　　探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入  气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

　　师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

　　布置作业 ：略

　　探究活动

　　通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？

　　分析：

　　需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　12  160

　　x    80

　　X=6g

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　2       80

　　y 80

　　Y=2g

　　还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

　　[1]

单质碳的化学性质 篇3

　　教学目标

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　第 1 2 页  

单质碳的化学性质 篇4

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程 中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　教学设计方案二

　　教学重点：碳单质的可燃性和还原性

　　教学难点 ：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

　　教学过程 ：

　　[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质怎样？这是此节学习的重点。

　　[课的展开] 

　　师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？

　　生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

　　师   提问：试举例说明碳的化学性质？

　　生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

　　师   板书：一、碳与氧气的反应

　　常温：稳定

　　加热：完全燃烧   C+O2===CO2（石灰水检验）

　　不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

　　提问：怎样证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

　　生    讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2

　　师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

　　* 处理方案一：实验探究碳的还原性

　　教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

　　实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　结论：碳单质有还原性。

　　*处理方案二  实验装置的探究

　　教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。

　　探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入  气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

　　师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

　　布置作业 ：略

　　探究活动

　　通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？

　　分析：

　　需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　12  160

　　x    80

　　X=6g

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　2       80

　　y 80

　　Y=2g

　　还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

单质碳的化学性质 篇5

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程 中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　教学设计方案二

　　教学重点：碳单质的可燃性和还原性

　　教学难点 ：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

　　教学过程 ：

　　[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质怎样？这是此节学习的重点。

　　[课的展开] 

　　师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？

　　生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

　　师   提问：试举例说明碳的化学性质？

　　生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

　　师   板书：一、碳与氧气的反应

　　常温：稳定

　　加热：完全燃烧   C+O2===CO2（石灰水检验）

　　不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

　　提问：怎样证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

　　生    讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2

　　师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

　　* 处理方案一：实验探究碳的还原性

　　教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

　　实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　结论：碳单质有还原性。

　　*处理方案二  实验装置的探究

　　教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。

　　探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入  气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

　　师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

　　布置作业 ：略

　　探究活动

　　通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？

　　分析：

　　需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　12  160

　　x    80

　　X=6g

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　2       80

　　y 80

　　Y=2g

　　还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

　　[1]

单质碳的化学性质 篇6

　　第二节  单质碳的化学性质

　　一、素质教育目标

　　(一)知识教学点

　　单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。

　　(二)能力训练点

　　通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

　　(三)德育渗透点

　　通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

　　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　　1.重点

　　单质碳的化学性质。

　　2.难点

　　碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

　　3.疑点

　　怎么样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

　　4.解决办法

　　(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

　　(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学办法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

　　(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的积极性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

　　三、课时安排

　　1课时。

　　四、教具准备

　　木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

　　五、学生活动设计

　　1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

　　[目的]  培养学生自学能力。

　　2.练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

　　[目的]  巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

　　3.学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

　　[目的]  调动学生的积极性和积极性，提高学生的思维能力。

　　4.学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有啥物质生成。

　　[目的]  培养学生的观察能力和思维能力。

　　六、教学步骤

　　(一)明确目标

　　1.知识目标

　　(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

　　(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

　　(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

　　(4)初步了解化学变化的热理变化。

　　2.能力目标

　　培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

　　3.德育目标   

　　使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

　　(二)整体感知

　　本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

　　(三)重点、难点的学习与目标完成过程

　　[复习提问]

　　(1)碳的单质有哪几种?

　　(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为啥它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?

　　[引言]  通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

　　1.碳在常温下稳定、高温下活泼。

　　[学生活动]

　　(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

　　(2)举例说明碳在常温下稳定。

　　[讲解]  随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

　　2.碳的化学性质

　　(1)碳跟氧气的反应。

　　[复习提问]  木炭在氧气中燃烧的现象是啥?

　　[学生活动]  练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

　　[讲解]  在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

　　[学生活动]  配平碳不充分燃烧的化学方程式。

　　[学生活动]  阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

　　[讲解]  将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反应。

　　[教师活动]

　　①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

　　②指导学生观察思考：石灰水发生了啥变化?试管里的粉末发生了啥变化?在反应中生成了啥物质?

　　[学生活动]

　　①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

　　②练习写出这个反应的化学方程式。

　　[教师提问]  木炭还原氧化铜的反应条件是啥?它属于啥反应类型?

　　[讲解]  在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

　　[教师提问]  在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为啥会降低?

　　[讲解]

　　①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

　　②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

　　[学生活动]  讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成啥样?

　　[目的意图]  通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

　　(四)总结、扩展

　　比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

　　七、布置作业

　　教材第85页习题1、2、5。

　　八、板书设计

　　第二节  碳的化学性质

　　一、碳在常温下稳定、高温下活泼

　　二、碳的化学性质

　　1.碳的可燃性。

　　点燃

　　c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝　　c02(碳充分燃烧)

　　点燃

　　2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝　　2c0 (碳不充分燃烧)

　　2.碳的还原性(用于冶金工业)。

　　高温

　　cuo+ c  ＝＝＝＝＝＝＝＝　　2cu +c02 ↑

　　现象：(1)有红色固体生成。

　　(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　高温

　　co2+c＝＝＝＝＝＝＝　　2c0 

　　三、化学反应中放热或吸热现象

　　转化

　　热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

　　四、小结：碳与氢的化学性质比较。

　　碳

　　氢气

　　常温下

　　化学性质稳定

　　化学性质稳定

　　可燃性

　　点燃

　　c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝　　c02

　　(o2充足)

　　点燃

　　2c + o2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2c0

　　(o2不充足)

　　点燃

　　2h2 + o2＝＝＝＝＝＝＝＝　　2h2o

　　还原性

　　高温

　　c + co2＝＝＝＝＝＝＝＝　　2c0

　　高温

　　c +2cuo＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　2cu+c02 ↑

　　点燃

　　h2 + cuo＝＝＝＝＝＝＝＝　　2h20

　　九、教学参考

　　1.《初中化学教学参考》(1997年第7期)

　　2.《化学教学参考》

单质碳的化学性质 篇7

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程 中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　教学设计方案二

　　教学重点：碳单质的可燃性和还原性

　　教学难点 ：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

　　教学过程 ：

　　[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质怎样？这是此节学习的重点。

　　[课的展开] 

　　师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？

　　生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

　　师   提问：试举例说明碳的化学性质？

　　生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

　　师   板书：一、碳与氧气的反应

　　常温：稳定

　　加热：完全燃烧   C+O2===CO2（石灰水检验）

　　不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

　　提问：怎样证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

　　生    讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2

　　师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

　　* 处理方案一：实验探究碳的还原性

　　教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

　　实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　结论：碳单质有还原性。

　　*处理方案二  实验装置的探究

　　教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。

　　探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入  气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

　　师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

　　布置作业 ：略

　　探究活动

　　通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？

　　分析：

　　需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　12  160

　　x    80

　　X=6g

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　2       80

　　y 80

　　Y=2g

　　还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

单质碳的化学性质 篇8

　　教学目标

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　教学设计方案二

　　教学重点：碳单质的可燃性和还原性

　　教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

　　教学过程：

　　[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质怎样？这是此节学习的重点。

　　[课的展开] 

　　师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？

　　生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

　　师   提问：试举例说明碳的化学性质？

　　生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

　　师   板书：一、碳与氧气的反应

　　常温：稳定

　　加热：完全燃烧   C+O2===CO2（石灰水检验）

　　不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

　　提问：怎样证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

　　生    讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2

　　师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

　　* 处理方案一：实验探究碳的还原性

　　教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

　　实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　结论：碳单质有还原性。

　　*处理方案二  实验装置的探究

　　教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。

　　探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入  气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

　　师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

　　布置作业 ：略

　　探究活动

　　通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？

　　分析：

　　需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　12  160

　　x    80

　　X=6g

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　2       80

　　y 80

　　Y=2g

　　还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

单质碳的化学性质 篇9

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程 中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　教学设计方案二

　　教学重点：碳单质的可燃性和还原性

　　教学难点 ：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

　　教学过程 ：

　　[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质怎样？这是此节学习的重点。

　　[课的展开] 

　　师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？

　　生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

　　师   提问：试举例说明碳的化学性质？

　　生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

　　师   板书：一、碳与氧气的反应

　　常温：稳定

　　加热：完全燃烧   C+O2===CO2（石灰水检验）

　　不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

　　提问：怎样证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

　　生    讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2

　　师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

　　* 处理方案一：实验探究碳的还原性

　　教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

　　实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　结论：碳单质有还原性。

　　*处理方案二  实验装置的探究

　　教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。

　　探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入  气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

　　师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

　　布置作业 ：略

　　探究活动

　　通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？

　　分析：

　　需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　12  160

　　x    80

　　X=6g

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　2       80

　　y 80

　　Y=2g

　　还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢 气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

　　[1]

单质碳的化学性质 篇10

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

　　通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。

　　能力目标

　　通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

　　发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

　　情感目标

　　通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，进而提高学习化学兴趣。

　　教学建议

　　教材分析

　　碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。

　　碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点简介。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后简介球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，也熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。

　　另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。

　　教法建议

　　教学中应注意以下几点：

　　1.充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，进而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。

　　2.联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习虚拟主机。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程 中，引导学生自主探究，创新思维。

　　教学设计方案一

　　请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

　　从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个数码，在化学反应中既不容易得数码，也不容易失数码。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。

　　1.碳的可燃性

　　【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。

　　当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

　　2.碳的还原性

　　【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）

　　【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。

　　【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。

　　【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。

　　早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像

　　【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是啥？

　　【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。

　　碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。

　　播放木炭与二氧化碳反应录像

　　木炭和二氧化碳的反应可以表示为：

　　这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：

　　【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。

　　【小结】

　　【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。

　　教学设计方案二

　　教学重点：碳单质的可燃性和还原性

　　教学难点 ：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

　　教学过程 ：

　　[课的引入]  通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质怎样？这是此节学习的重点。

　　[课的展开] 

　　师   提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？

　　生   回答：较稳定。如古代字画能保存至今。

　　师   提问：试举例说明碳的化学性质？

　　生   回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。

　　师   板书：一、碳与氧气的反应

　　常温：稳定

　　加热：完全燃烧   C+O2===CO2（石灰水检验）

　　不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

　　提问：怎样证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？

　　生    讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2

　　师    板书：二、碳与某些氧化物的反应

　　* 处理方案一：实验探究碳的还原性

　　教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。

　　实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　结论：碳单质有还原性。

　　*处理方案二  实验装置的探究

　　教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

　　反应方程式：C+CuO===Cu+CO2­

　　反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。

　　探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入  气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

　　师  小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。

　　布置作业 ：略

　　探究活动

　　通过计算讨论，若还原80g氧化铜，理论上需要碳或氢气各多少g，用那种物质做还原剂更好？

　　分析：

　　需要碳：   C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　12  160

　　x    80

　　X=6g

　　H2+CuO====Cu+H2O

　　2       80

　　y 80

　　Y=2g

　　还原80g氧化铜，分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少，且还原的铜较纯。

单质碳的化学性质 篇11

　　第二节  单质碳的化学性质

　　一、素质教育目标

　　(一)知识教学点

　　单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。

　　(二)能力训练点

　　通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

　　(三)德育渗透点

　　通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

　　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　　1.重点

　　单质碳的化学性质。

　　2.难点

　　碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

　　3.疑点

　　怎么样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

　　4.解决办法

　　(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

　　(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学办法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

　　(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的积极性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

　　三、课时安排

　　1课时。

　　四、教具准备

　　木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

　　五、学生活动设计

　　1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

　　[目的]  培养学生自学能力。

　　2.练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

　　[目的]  巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

　　3.学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

　　[目的]  调动学生的积极性和积极性，提高学生的思维能力。

　　4.学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有啥物质生成。

　　[目的]  培养学生的观察能力和思维能力。

　　六、教学步骤 

　　(一)明确目标

　　1.知识目标

　　(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

　　(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

　　(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

　　(4)初步了解化学变化的热理变化。

　　2.能力目标

　　培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

　　3.德育目标   

　　使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

　　(二)整体感知

　　本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

　　(三)重点、难点的学习与目标完成过程

　　[复习提问]

　　(1)碳的单质有哪几种?

　　(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为啥它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?

　　[引言]  通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

　　1.碳在常温下稳定、高温下活泼。

　　[学生活动]

　　(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

　　(2)举例说明碳在常温下稳定。

　　[讲解]  随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

　　2.碳的化学性质

　　(1)碳跟氧气的反应。

　　[复习提问]  木炭在氧气中燃烧的现象是啥?

　　[学生活动]  练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

　　[讲解]  在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

　　[学生活动]  配平碳不充分燃烧的化学方程式。

　　[学生活动]  阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

　　[讲解]  将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反应。

　　[教师活动]

　　①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

　　②指导学生观察思考：石灰水发生了啥变化?试管里的粉末发生了啥变化?在反应中生成了啥物质?

　　[学生活动]

　　①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

　　②练习写出这个反应的化学方程式。

　　[教师提问]  木炭还原氧化铜的反应条件是啥?它属于啥反应类型?

　　[讲解]  在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

　　[教师提问]  在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为啥会降低?

　　[讲解]

　　①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

　　②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

　　[学生活动]  讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成啥样?

　　[目的意图]  通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

　　(四)总结、扩展

　　比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

　　七、布置作业 

　　教材第85页习题1、2、5。

　　八、板书设计 

　　第二节  碳的化学性质

　　一、碳在常温下稳定、高温下活泼

　　二、碳的化学性质

　　1.碳的可燃性。

　　点燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)

　　点燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)

　　2.碳的还原性(用于冶金工业)。

　　高温

　　CuO+ C  ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑

　　现象：(1)有红色固体生成。

　　(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　高温

　　CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 

　　三、化学反应中放热或吸热现象

　　转化

　　热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

　　四、小结：碳与氢的化学性质比较。

　　碳

　　氢气

　　常温下

　　化学性质稳定

　　化学性质稳定

　　可燃性

　　点燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02

　　(O2充足)

　　点燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　(O2不充足)

　　点燃

　　2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O

　　还原性

　　高温

　　C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　高温

　　C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑

　　点燃

　　H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20

　　九、教学参考

　　1.《初中化学教学参考》(1997年第7期)

　　2.《化学教学参考》

单质碳的化学性质 篇12

　　一、教学目标 ：

　　《一》知识目标：

　　1、了解溶液、溶质、溶剂、溶解性以及浓溶液和稀溶液的概念。

　　2、了解溶液的均一性和稳定性，理解饱和溶液和不饱和溶的概念。

　　3、理解固体物质溶解度的概念，了解温度对固体溶解度的影响和溶解度曲线的含义。

　　4、理解溶液中溶质质量分数的概念。

　　《二》能力目标：

　　1、培养学生寻找概念间的联系与区别的能力。

　　2、提高学生的识图、用图能力。

　　《三》徳育目标：

　　培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维能力。

　　二、教学重点：

　　溶液、溶解度、溶质量分数的概念。

　　三、教学难点 ：

　　溶解度、溶质质量分数之间区别联系。

　　四、教具：

　　投影仪

　　五、教学办法：

　　讨论法

　　六、课型：

　　复习课

　　七、教学过程 ：

　　导入  

　　今天我们采取边讨论边归纳的办法从溶液的组成、分类、量度、和混合物的分离等方面将本章的知识结构加以总结。

　　重要 概念的复习：

　　1、分析投影：

　　讨论回答：1、能形成溶液的是_______      2、溶液的特征是________

　　3、溶液的定义_________        4、溶液的组成部分 _______

　　2、分析投影：

　　讨论回答：

　　1、一定是饱和溶液的是______   2、一定不是饱和溶液的是______

　　3、可能是饱和溶液的是_____ 4、溶液是饱和溶液必须指明 ___和___

　　5、饱和溶液和不饱和溶液怎么样相互转化？

　　6、若不限条件溶液可分为本___和____。

　　3、分析投影：

　　讨论回答：（1）概括溶解度的概念。     

　　（2）影响物质溶解度的因素是啥？

　　4、投影

　　讨论回答：

　　1、试管1、2的溶质质量分数的关系是不是___

　　2、溶质质量分数的定义是啥？

　　3、影响溶质质量分数大小的因素______

　　5、简介混合物的分离办法：过滤和结晶

　　小结：这节课我们复习了第六章的主要概念。下面我们针对这些概念做些练习。

　　1、在一个大箩卜挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出，在相同的温度下倒出的溶液还能继续溶解食盐吗？为啥？

　　2、将60    时的硝酸钾饱和溶液降温至多20   ，不发生变化的是___

　　A、硝酸钾的溶解度      B、溶液中溶质的质量   

　　C、溶液中溶剂的质      D、溶液中溶质的质量分数

　　3、下列说法正确的是____

　　A、饱和溶液一定是浓溶液     B、析出晶体后的溶液，一定是饱和溶液

　　C、饱和溶液将温后，一定有晶体析出  

　　D、凡是均一的、透明的液体一定是溶液

　　4、比较溶解度与溶质质量分数的区别和联系

　　板书设计 

　　第六章溶液

单质碳的化学性质 篇13

　　第二节  单质碳的化学性质

　　一、教学目的：

　　⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

　　⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

　　⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；

　　⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。

　　二、教学重点：碳单质的可燃性和还原性。

　　教学难点 ：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

　　三、教学用具：小黑板、投影机。

　　四、教学过程 ：

　　㈠复习导入  

　　在上一节课我们学习了碳的几种单质，碳的单质有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我们使用的碳素墨水，用碳素墨水书写的字长时间不变色，而蓝色墨水易变色？为啥呢？这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。

　　㈡揭示课题、出示学习目标

　　附学习目标：

　　⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

　　⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

　　⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；

　　⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。

　　㈢学生自学、教师巡堂指导

　　附自学提纲：

　　⒈我国古代用墨书写的字画，年深日久为啥不变色？

　　⒉回忆碳在氧气中燃烧现象，是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳？

　　⒊怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

　　⒋观察实验5-4，说出实验现象，归纳实验结论。

　　⒌碳能与二氧化碳反应吗？如果能，会生成啥？

　　⒍没有化学反应热，这个世界会变成啥样子？

　　具体做法：

　　⑴学生根据自学提纲阅读课文，阅读时注意看不懂的内容，并对看不

　　懂的内容作好标记；

　　⑵老师巡堂分类指导，同时观察、了解学情；

　　⑶师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。

　　㈣巩固练习，强化知识

　　练习：

　　A.单项选择：

　　⒈ 北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为

　　（    ）。

　　A墨不易褪色                   B.碳不溶于水 

　　C.碳有还原性                  D.碳在常温下性质稳定

　　⒉ 某黑色固体加热后变成红色物质，同时生成能使石灰水变浑浊的气

　　体， 这种黑色固体是（    ）。

　　A.氧化硐   B.木炭 C.铜、木炭混合物   D.氧化铜木炭混和物

　　⒊ 碳与氧气化学性质相似之处是（    ）

　　①可燃性 ②还原性   ③氧化性  ④都是单质 ⑤都难溶于水

　　A.①②③  B.①②      C.③      D.①②③④

　　B填空：

　　⒈ 写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式，前者说明碳有                

　　性，后者说明碳具有                   性。

　　⒉ 黑火药由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，点燃爆

　　炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，写出化学方程式                        。

　　C.选做题：

　　⒈ 下列变化中单质碳作还原剂的是 （    ）。

　　A. C       CO          B. C       CO2          C. CH4       C        D. CO2      CO

　　⒉ 用木材做桩，常将埋入地下部分烧焦 ，目的是  （   ）。

　　A.烘干木材    B.使木材变更结实    C. 烧死虫子    D. 形成化学性质稳定的炭层

　　⒊相同质量的碳完全燃烧生成CO2和生成CO所消耗氧气质量的比

　　为（     ）。

　　A.  2 : 1        B.  1 : 2            C.  14 : 11            D.  11 : 14

　　⒋有A、B、C、D四种单质，通常情况下A、D是无色气体，B为

　　红色固体，C是灰黑色固体，进行实验：

　　⑴在D中加热B，生成一种黑色固体物质E。

　　⑵C与E混合高温下得到B和一种无色气体。

　　⑶气体A与E加热反应得到B和一种常温下是元色液体物质。

　　推断A、B、C、D并写出有关反应化学方程式。

　　㈤小结：

　　①单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

　　②碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

　　③碳单质的可燃性和还原性。

　　㈥布置作业 。

　　附板书设计 ：

　　[1]

单质碳的化学性质 篇14

　　第二节  单质碳的化学性质

　　一、素质教育目标

　　(一)知识教学点

　　单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。

　　(二)能力训练点

　　通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

　　(三)德育渗透点

　　通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

　　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　　1.重点

　　单质碳的化学性质。

　　2.难点

　　碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

　　3.疑点

　　怎么样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

　　4.解决办法

　　(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

　　(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学办法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

　　(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的积极性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

　　三、课时安排

　　1课时。

　　四、教具准备

　　木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

　　五、学生活动设计

　　1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

　　[目的]  培养学生自学能力。

　　2.练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

　　[目的]  巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

　　3.学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

　　[目的]  调动学生的积极性和积极性，提高学生的思维能力。

　　4.学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有啥物质生成。

　　[目的]  培养学生的观察能力和思维能力。

　　六、教学步骤 

　　(一)明确目标

　　1.知识目标

　　(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

　　(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

　　(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

　　(4)初步了解化学变化的热理变化。

　　2.能力目标

　　培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

　　3.德育目标   

　　使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

　　(二)整体感知

　　本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

　　(三)重点、难点的学习与目标完成过程

　　[复习提问]

　　(1)碳的单质有哪几种?

　　(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为啥它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?

　　[引言]  通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

　　1.碳在常温下稳定、高温下活泼。

　　[学生活动]

　　(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

　　(2)举例说明碳在常温下稳定。

　　[讲解]  随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

　　2.碳的化学性质

　　(1)碳跟氧气的反应。

　　[复习提问]  木炭在氧气中燃烧的现象是啥?

　　[学生活动]  练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

　　[讲解]  在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

　　[学生活动]  配平碳不充分燃烧的化学方程式。

　　[学生活动]  阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

　　[讲解]  将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反应。

　　[教师活动]

　　①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

　　②指导学生观察思考：石灰水发生了啥变化?试管里的粉末发生了啥变化?在反应中生成了啥物质?

　　[学生活动]

　　①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

　　②练习写出这个反应的化学方程式。

　　[教师提问]  木炭还原氧化铜的反应条件是啥?它属于啥反应类型?

　　[讲解]  在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

　　[教师提问]  在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为啥会降低?

　　[讲解]

　　①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

　　②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

　　[学生活动]  讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成啥样?

　　[目的意图]  通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

　　(四)总结、扩展

　　比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

　　七、布置作业 

　　教材第85页习题1、2、5。

　　八、板书设计 

　　第二节  碳的化学性质

　　一、碳在常温下稳定、高温下活泼

　　二、碳的化学性质

　　1.碳的可燃性。

　　点燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)

　　点燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)

　　2.碳的还原性(用于冶金工业)。

　　高温

　　CuO+ C  ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑

　　现象：(1)有红色固体生成。

　　(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　高温

　　CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 

　　三、化学反应中放热或吸热现象

　　转化

　　热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

　　四、小结：碳与氢的化学性质比较。

　　碳

　　氢气

　　常温下

　　化学性质稳定

　　化学性质稳定

　　可燃性

　　点燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02

　　(O2充足)

　　点燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　(O2不充足)

　　点燃

　　2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O

　　还原性

　　高温

　　C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　高温

　　C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑

　　点燃

　　H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20

　　九、教学参考

　　1.《初中化学教学参考》(1997年第7期)

　　2.《化学教学参考》

单质碳的化学性质 篇15

　　（1课时）一.知识教学点    单质碳的化学性质（稳定性，碳和氧气、氧化铜的化学反应）。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：单质碳的化学性质。    2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。    3.疑点：怎么样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？    4.解决办法    (1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。    (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学办法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的积极性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。三.教学步骤(一)明确目标1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。3.掌握单质碳的可燃性和还原性。4.初步了解化学变化的热理变化。(二)整体感知    本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固。通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。(三)教学过程[复习提问]：1.碳的单质有哪几种？2.金刚石、石墨有哪些物理性质？为啥它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？[导入]：通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。但因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。[板书]：一.碳在常温下稳定、高温下活泼[学生活动]：1.阅读教材第82页第一段，看插图5－5。2.举例说明碳在常温下稳定。[讲解]：随着沮度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。[板书]：二.碳的化学性质         1.碳跟氧气的反应（可燃性）[复习提问]：木炭在氧气中燃烧的现象是啥？[学生活动]：练习写出碳充分燃烧的化学方程式。[讲解]：在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以汲明，并指出这两个反应中有放热现象。[学生活动]：配平碳不充分燃烧的化学方程式。[板书]：c + o2 ＝＝ co2（碳充分燃烧）2c + o2 ＝＝ 2co（碳不充分燃烧）[学生活动]：阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？[讲解]：将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。[板书]：2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）[教师活动]：①演示[实验5－4]，用木炭还原氧化铜。         ②指导学生观察思考：石灰水发生了啥变化，试管里的粉末发生了啥变化？在反应中生成了啥物质？[学生活动]：①在教师的指导下，认真观察实验，讨论井回答问题。         ②练习写出这个反应的化学方程式。[板书]：实验：c和cuo的反应        现象：（1）有红色固体生成；（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。化学方程式：c + 2cuo ＝＝ 2cu + co2↑[教师提问]：这个反应的条件是啥？它属于啥反应类型？[讲解]：在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。[教师提问]：在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为啥会降低？[讲解]：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。[板书]：c + co2 ＝＝ 2co[讲解]：碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。[板书]：三.化学反应中发热和吸热现象           热能——→电能（如火力发电）、动能（如蒸汽机）等。[学生活动]：讨论如果设有化学反应放出的热能，世界会变成啥样？[目的意图]：通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。(四)总结、扩展小结：碳和氢气的化学性质比较

　　碳（c）

　　氢气（h2）

　　常温下

　　化学性质稳定

　　化学性质稳定

　　可燃性

　　c + o2 ＝＝ co2

　　2c + o2 ＝＝ 2co

　　2h2 + o2 ＝＝ h2o

　　还原性

　　c + 2cuo ＝＝ 2cu + co2↑

　　c + co2 ＝＝ 2co

　　h2 + cuo ＝＝ cu + h2o四.布置作业教材第85页习题第1、2、5题。

单质碳的化学性质 篇16

　　一、素质教育目标

　　(一)知识教学点

　　单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。

　　(二)能力训练点

　　通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。

　　(三)德育渗透点

　　通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

　　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　　1.重点

　　单质碳的化学性质。

　　2.难点

　　碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。

　　3.疑点

　　怎么样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?

　　4.解决办法

　　(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。

　　(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学办法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。

　　(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的积极性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。

　　三、课时安排

　　1课时。

　　四、教具准备

　　木炭还原氧化铜的实验装置及药品。

　　五、学生活动设计

　　1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

　　[目的]  培养学生自学能力。

　　2.练习写出本节所涉及的化学反应方程式。

　　[目的]  巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。

　　3.学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?

　　[目的]  调动学生的积极性和积极性，提高学生的思维能力。

　　4.学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有啥物质生成。

　　[目的]  培养学生的观察能力和思维能力。

　　六、教学步骤 

　　(一)明确目标

　　1.知识目标

　　(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

　　(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。

　　(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。

　　(4)初步了解化学变化的热理变化。

　　2.能力目标

　　培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。

　　3.德育目标   

　　使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。

　　(二)整体感知

　　本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。

　　(三)重点、难点的学习与目标完成过程

　　[复习提问]

　　(1)碳的单质有哪几种?

　　(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为啥它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?

　　[引言]  通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

　　1.碳在常温下稳定、高温下活泼。

　　[学生活动]

　　(1)阅读教材第82页第一段，看插图5

　　(2)举例说明碳在常温下稳定。

　　[讲解]  随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。

　　2.碳的化学性质

　　(1)碳跟氧气的反应。

　　[复习提问]  木炭在氧气中燃烧的现象是啥?

　　[学生活动]  练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

　　[讲解]  在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。

　　[学生活动]  配平碳不充分燃烧的化学方程式。

　　[学生活动]  阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎么样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?

　　[讲解]  将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反应。

　　[教师活动]

　　①演示[实验5—4]，用木炭还原氧化铜。

　　②指导学生观察思考：石灰水发生了啥变化?试管里的粉末发生了啥变化?在反应中生成了啥物质?

　　[学生活动]

　　①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。

　　②练习写出这个反应的化学方程式。

　　[教师提问]  木炭还原氧化铜的反应条件是啥?它属于啥反应类型?

　　[讲解]  在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。

　　[教师提问]  在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为啥会降低?

　　[讲解]

　　①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。

　　②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。这就是化学反应中的放热或吸热现象。

　　[学生活动]  讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成啥样?

　　[目的意图]  通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。

　　(四)总结、扩展

　　比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。

　　七、布置作业 

　　教材第85页习题1、2、5。

　　八、板书设计 

　　第二节  碳的化学性质

　　一、碳在常温下稳定、高温下活泼

　　二、碳的化学性质

　　1.碳的可燃性。

　　点燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)

　　点燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)

　　2.碳的还原性(用于冶金工业)。

　　高温

　　CuO+ C  ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑

　　现象：(1)有红色固体生成。

　　(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　高温

　　CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 

　　三、化学反应中放热或吸热现象

　　转化

　　热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

　　四、小结：碳与氢的化学性质比较。

　　碳

　　氢气

　　常温下

　　化学性质稳定

　　化学性质稳定

　　可燃性

　　点燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02

　　(O2充足)

　　点燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　(O2不充足)

　　点燃

　　2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O

　　还原性

　　高温

　　C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

　　高温

　　C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑

　　点燃

　　H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20

　　九、教学参考

　　1.《初中化学教学参考》(1997年第7期)

　　2.《化学教学参考》

推荐站内搜索：国庆阅兵观后感2000字、捉蚊趣事作文400字、榜样5观后感心得体会、考研网准考证、四六级成绩查询入口、高考录取查询、2019教师资格证面试出成绩、我们的节日作文、安徽高考查分时间2020、家务日记、