（一）碳单质   常见的碳单质有_______、_______和_______。他们都是由___________组成的单质。

一、碳单质的物理性质及用途：

1.金刚石： 化学式_______物质类别_______①纯净的金刚石是无色透明正八面体形状的固体,经过仔细琢磨后,可制成_________.②金刚石是天然存在的最_____的物质，是因为它具有骨架结构,常用于_______________________________;③金刚石在            性方面远远超过硅，甚至超过铜和银，于是它成了计算机芯片机体材料的最佳选择。

2. 石墨：   化学式_______物质类别_______石墨是一种深灰色的，有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。①石墨很_____，是因为它具有层状结构,在纸上能留下划痕，可用于制____________②石墨具有_______性,可作润滑剂。生活中常用铅笔芯开启生锈的锁，是因为铅笔芯主要是由          和黏土混合制成的（注意：铅笔芯不含铅）。③石墨还具有优良的_____性，可用作________________。如干电池的电极、无轨电车上的电刷，都是用石墨制作，体现了它的_______性和耐高温的性质。

3.c60： c60分子是一种由_______个碳原子构成的分子。

注意

①金刚石、石墨的物理性质有很大的差异，是因为___________________________.但化学性质相同，是因为________________________________________。

②同一种元素也可以组成不同的物质，如：碳元素可以组成金刚石、石墨、c60等不同的物质，请你再举一例___________________________________________ 

木炭、活性炭、焦炭、炭黑

1.木炭和活性炭都是由_______的微小晶体和少量杂质构成的，由于它们都具有___________结构，因此具有_______性。如：常利用木炭吸附异味和色素。活性炭的___________比木炭还要强，如：防毒面具里的滤毒罐就是利用_______来吸附毒气的。制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖.木炭、活性炭的吸附性属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

2.木炭或活性炭的吸附实验:如图所示，将几块经过烘烤并放冷的木炭（或活性炭）投入到盛满红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，现象_____________________，这是因为_____________________。倒扣的漏斗内水面_______（填“上升”、“下降”或“不变”），是因为_________________________________________________________________ 

二、碳单质的化学性质（2个）

碳单质在常温下化学性质_______。如：古代书画家用墨书写绘制的字画能够长久保存而不褪色.请你再举一例__________________________________________________

碳单质在高温或点燃条件下化学性质不稳定，具有______性和_______性.① 可燃性（用化学方程式表示）_________________________________ （氧气充足）__________________________________（氧气不充足）② 还原性（用化学方程式表示）_________________________________（碳还原氧化铜）_________________________________（碳还原氧化铁）_________________________________（碳还原二氧化碳） 碳单质的用途：具有可燃性，所以可用于                          具有还原性，所以可用于              

重点探究实验

如图所示，是用过量的木炭还原氧化铜的实验装置。请回答：

（1）酒精灯上加网罩的作用是_________________________________

（2）若要证明试管中的反应是否已经发生，则广口瓶中应盛的物质的名称是________________

（3）实验现象_________________________________

（4）a处排出的气体中除没有排尽的空气和没有被吸收的二氧化碳以及从

溶液中的水蒸气外，还一定含有的物质的化学式为_________，

试管中发生反应的化学方程式为_________________________________

（二）碳的氧化物（二氧化碳、一氧化碳）二氧化碳

二氧化碳： 化学式_______物质类别_______

二氧化碳性质、用途及温室效应

1.二氧化碳的物理性质：

①色、味、态______________②溶解性______________③密度________________注意：干冰是________________

2.二氧化碳的化学性质（4个）  ①一般情况下，二氧化碳______________________________

②二氧化碳与水反应：反应的化学方程式为_______________________  碳酸不稳定,常温下易分解，化学方程式                                      

③二氧化碳与氢氧化钙反应：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，现象是______________________________化学方程式为__________________________此反应常用来____________                       。

④二氧化碳不能供给呼吸。注意：二氧化碳本身_________毒（填“有”或“没有”）。

⑤二氧化碳与炽热的碳反应，化学方程式为           

总结：二氧化碳可以与______、_______、_______等物质反应.

3.二氧化碳的主要用途（4个）   ①___________________________②___________________________

③___________________________④___________________________

    练习(3个重点实验)

1.倾倒二氧化碳实验，如图1  实验现象________________________________________________________________实验结论________________________________________________________________2.二氧化碳的溶解性实验，如图2实验现象_____________产生此现象的原因___________________________________实验结论________________________________________________________________ 3.检验二氧化碳的实验，如图3实验现象_______________________________________________________化学方程式_____________________________________________________4.二氧化碳与水反应的探究实验，如图4取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花,分别按图4进行实验,回答下列问题:(1) 观察到纸花的颜色变化情况是:ⅰ.纸花变红     ⅱ___________________ⅲ.纸花不变色   ⅳ___________________(2) 该同学进行的ⅰ、ⅱ两项实验说明了什么？_____________________________________________________________(3) 该同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述)_____________________________________________________________(4)写出实验ⅳ中发生的反应的化学方程式____________________________5.进入久未开启的菜窖或深井之前,为了保证人身安全,应先做一个________实验.如果_________________________就不要进入.

温室效应

大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。

1. 温室效应产生的主要原因：

①___________________________②____________________________

2.产生温室效应的气体主要有__________还有______、_______、_______

3.温室效应的危害:

①___________________________②___________________________

4.防治温室效应可以采取的措施:

①___________________________②___________________________  为了减缓温室效应,我们每个人都可以从自己身边做起,比如说双面使用纸张，请你说出双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系___________________________________

请你再举一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情_________________________

二氧化碳对人和环境有利也有弊.请写出它的利与弊:

利_________________________________________________________________

弊__________________________________________________________________

二氧化碳的实验室制法和工业制法一、 二氧化碳的实验室制法：1. 药品_______________________________________________________

不用稀硫酸与块状石灰石反应来制取二氧化碳是因为__________________________________________________________________________不用浓盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳是因为______________________________________________________________________________不用稀盐酸与碳酸钠粉末反应来制取二氧化碳是因为__________________________________________________________________________2. 反应原理_________________________________________（用化学方程式表示）3. 装置（请画图）

实验室制取气体的装置的确定方法

①气体发生装置的选择，依据               和            &nbsp（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）;       可选择“固+固加热型”装置或“固+液不加热型”装置。②气体收集装置的选择，依据气体的                          ____________     和                    _________________,可选择向上（或向下）排空气法或排水法.     请你写出实验室制取氧气、氢气、二氧化碳应选择的发生装置和收集装置：                                                                              4.操作步骤：①检查装置的气密性。常用的方法是______________________________________________________________________________________________________②装药品:向试管中装入___________________,再倒入适量稀盐酸(或从___________加入稀盐酸).③收集气体：用_________法收集,原因是_______________________________④检验:具体方法是_____________________________________________________ 化学方程式为_____________________________________________________⑤验满:具体方法是__________________________________________________二、二氧化碳的工业制法:高温锻烧石灰石。化学方程式                        

练习

一氧化碳一氧化碳: 化学式_______物质类别_________一氧化碳中毒,俗称____________

1. 一氧化碳的物理性质:色、味、态________________溶解性__________密度____________________2. 一氧化碳的化学性质(3个)① 可燃性:实验现象_________________________________________________化学方程式________________________________

② 还原性：（写出化学方程式）一氧化碳还原氧化铜___________________________________一氧化碳还原氧化铁___________________________________一氧化碳还原四氧化三铁_______________________________

注意

一氧化碳还原氧化铜实验

实验现象______________________________________________________加热前先通一会儿一氧化碳的目的是_______________________________试验结束后继续通一氧化碳的目的是______________________________反应后的尾气中有一氧化碳,常用的处理方法是_____________________

③ 毒性:一氧化碳极易与血液中的_____________结合,从而使__________不能很好的与氧气结合,造成生物体内缺氧中毒,严重时会危机生命.

3. 一氧化碳的用途（2个):

 ①_____________（利用一氧化碳的______性）②_____________（利用一氧化碳的______性)

总结:一氧化碳能与________、________、 _______、        等物质反应。

煤炉及煤气

1. 如图：煤在煤炉中燃烧的示意图，请回答下列问题：(1) 写出煤炉内底部、中部、上部发生的化学反应的方程式 ：           上部____________________________________

中部____________________________________

底部____________________________________

(2) 封闭不严的煤炉在缓慢燃烧过程中,产生大量的有毒气体一氧化碳,请你说出对这

种煤炉的防毒措施___________________________________                  

2.为防止煤气中毒,煤气厂常在煤气中掺入微量具有难闻气味的气体,其作用是  __________________________,这种难闻气味的气体应具有_____________________  的性质。如发生煤气泄漏，应采取的措施____________________________________

千万不要开灯,开换气扇,用力推拉门窗等一切能够产生火花的操作.  

练习(重点实验)

如图,实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置,请回答下列问题:

(1)在加热氧化铜前，需先通一会儿一氧化碳，目的是___________________________

(2)在a处观察到的现象是_____________________________,反应的化学方程式是______________________________;在b处观察到的现象是__________________说明a处有_________气体生成.反应的方程式为                          

(3)在c处观察到的现象是___________________________,点燃尾气的目的是_____

_____________,反应的化学方程式是____________________________________

(4) 实验结束时先撤去酒精灯①,继续通入一氧化碳直至试管冷却,其目的是

___________________________________________________                           

 注意

1.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质不同，这是（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）因为___            不同。

2.比较气体密度与空气密度大小的简单方法____________________               ________________________________（课本110页）.

3. 一氧化碳对人和环境有利也有弊.请写出它的利与弊:

利_________________________________________________________________

弊__________________________________________________________________

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