专题2 从海水中获得的化学物质专题2 从海水中获得的化学物质第1单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯及其化合物课标解读课标要求 学习目标1. 通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质 1.通过实验认识氯气的主要性质 2.认识其在生产中的应用 2.掌握氯气的实验室制法 3.认识氯气及其化合物在生产中的应用知识整理1. 氯气的物理性质 2.氯气的化学性质〈1〉与金属的反应 〈2〉与非金属的反应 〈3〉与水或碱的反应（1） ci2和h2o： （2） ci2和稀naoh溶液： （3） ci2+koh（浓）： 〈4>与低价化合物的反应 完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1） ci2与淀粉碘化钾溶液：  （请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）; （2） ci2通入feci2溶液中： （3） ci2通入so2的水溶液中： （4） ci2和nh3混合： （5） ci2和ch4混合（光照）： 3氯气的制法工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式） ； (2）电解熔融的氯化钠：化学方程式 实验室制法1. 药品：浓盐酸+氧化剂 如：（kmno4，k2mno4，mno2，kcio3等）写出用mno2和浓盐酸制取ci2的化学方程式和离子方程 ； 2. 装置： 固+液主要玻璃仪器有： 3.净化：除杂试剂 ； 所用装置 4.收集方法： 5.验满方法： 6.尾气处理： 典题例题： 例1. 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体， 在乙瓶中加入少量的nahso3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中hcio的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉a 甲=乙﹥丙 b 甲﹥丙﹥乙 c 丙﹥甲=乙 d 乙﹥丙﹥甲变式训练；为了增大氯水中hcio的浓度应采取的措施是( )a 加入naoh固体 b 加入食盐固体 c 加入caco3 d 加入na2so3固体例2. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1） 实验室保存饱和氯水的方法是： （2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是 ②是 （3） 简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：
变式训练：〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用ci2和feso4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是： 为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；nh3+hcio=====h2o+nh2ci 已知nh2ci比hcio稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是： 第1单元 氯、溴、碘及其化合物第2课时 溴、碘及其化合物课标解读课标解读 学习目标1.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用2.以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值. 1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性2.掌握x-的检验方法3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.
知识要点1.卤族元素的相似性:.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有 个电子,易得 个电子形成稳定结构,常见化合价为 价,常见正化合价有 .卤素单质性质的相似性: 卤素单质均为 原子分子,性质相似,都是活泼的 ,具有 性,化学性质与ci2的性质相似,如： x2+h2 = x2+h2o = x2+naoh = 2.卤族元素的递变性：.结构的递变性： 卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,元素的非金属性逐渐 .卤素性质的递变性：卤素单质的氧（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）化性逐渐 ；与水反应的程度 ；与h2化合由 ；气态氢化合物的稳定性 ；阴离子的还原性 。3.特性;.br2是常温下惟一是 态的非金属单质,易 ,有毒,保存液溴采用 法。.i2易 ,遇淀粉变 色,agi可用于 ,碘盐可防治 病。.hcio4是常见含氧酸中最 的酸,而hcio是氯的含氧酸中 性最强的酸。氟及化合物 ①.氟是最活泼的非金属元素， (有.无)正化合价； (有.无)含氧酸。②.f2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是 ③.f2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀 ④.氢氟酸是hx中唯一的 (强.弱)酸,agf是agx中唯一 （能.否）溶于水的酸.4.x-离子的检验:
agci x- + agno3 + hno3 agi 色沉淀 注意: 影响检验的离子有: co32-. so32- . so4 2-. po43-等.5.海水中提取溴: 从海水中提取溴一般要经历 ； 和 三个步骤. . 浓缩: 从海水中的br-一般为 , 经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中br-的含量一般 ，有利于溴的提取。 〈2〉.氧化：若要将苦卤中的溴离子变成液态溴 ，需要加入 剂，如 有关的离子方程式： 。 〈3〉提取：生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的 ，鼓入 或 就可将溴分离出来。典题解悟：例1.随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）a.单质的熔沸点逐渐降低 b.卤素离子的还原性逐渐增强b.气态氢化物的稳定性逐渐增强 c.单质的氧化性逐渐增强变式训练：下列关于卤素（用x表示）的叙述正确的是（ ）a.其单质都能与水反应，通式为：x2 + h2o = hx + hxob.hx易溶于水，其水溶液都是强酸c.其单质都有颜色，都有毒d.最高价含氧酸的通式都为hxo4例2.甲乙丙三种溶液中各含一种x-（x-为ci-.br-或i-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（ ）a.br-- ci- i- b.br- i- ci- c.i- br- ci- d.ci- i- br- 变式训练：按下面的实验过程填空： 写出上述反应的化学方程式：（1） （2） ；（3） .例3.阅读下列信息并完成下列两题。ici的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如：2ici + 2zn= zni2 + znci2&n（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）bsp; ici + h2o = hci + hio（1）下列关于ici的叙述中正确的是 （ ）a.ici为离子化合物 b.ici既有氧化性又有还原性，以还原性为主c.ici在固态时是原子晶体 d.ici中ci元素为-1价，i为+1价（2）下列叙述中不正确的是 （ ）a.zn与ici反应中，znci2既是氧化产物，又是还原产物b.zn与ici反应中，zni2既是氧化产物，又是还原产物c.h2o与ici反应中，ici既不是氧化剂也不是还原剂d.h2o与ici反应中，h2o既不是氧化剂也不是还原剂变式训练：在粗碘中含ici和ibr，受热是i2，ici，ibr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）a. h2o b. zn c. ki d. kci
推荐站内搜索：关于情感的日志、国庆70周年阅兵观后感作文、考研英语分数线预测、江苏自学考试报名时间2015成人高考成绩查询、四六级报名入口官网、苏州大学录取分数线、我和书的故事作文600字、观察日记300字植物、中考成绩查询、
