[学习目标定位]　认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(no2)、硫的氧化物(so2)是主要的大气污染物及防治措施。 1.随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。2.空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种________________气体，________溶于水，在标准状况下的密度是________________。(1)氮气的化学性质________，通常情况下与氧气____________，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成no，反应的化学方程式是__________________，该反应的还原剂是________。(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成nh3，反应的化学方程式是________________________________________________，该反应的氧化剂是____________。 知识点一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活动]1.两支大试管，分别集满no和no2气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表： 色、态 气味 密度 溶解性 毒性no     no2     2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是________________________________，反应的化学方程式是________________________，实验室收集一氧化氮气体的方法是______________________________。3.对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：实验步骤 实验现象 实验结论  把充满no2的试管倒立水中，再通入o2    [归纳总结]1.二氧化氮溶于水反应的化学方程式是________________________________，氧化产物是____________，还原产物是________________，氧化剂与还原剂的质量比是________。2.工业上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在开始，no2和h2o的反应中只有2/3的no2转化为硝酸，而1/3的no2转化为no，因此，硝酸工业应在吸收反应进行过程中________________________________________________________________，经过反复多次的氧化和吸收，no2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能地转化为________。3.二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2no2＋2naoh===nano2＋________＋h2o，根据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？　

　。[迁移应用]1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对sars病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)a.一氧化氮是一种红棕色的气体b.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合c.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到d.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的(　　)a.n2、no2、br2                 b.no2、no、n2 c.no2、no、o2                 d.n2、o2、br23.在一定条件下，将充满no2和o2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中no2和o2的体积之比是(　　)①8∶1　②7∶3　③7∶1　④4∶1a.①②        b.①③        c.②③       d.②④

知识点二　二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

[探究活动]1.so2和no2的主要来源(1)so2主要来自煤、石油和某些________的金属矿物的燃烧和冶炼。(2)no2主要来自________________。2.危害(1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。3.酸雨(1)概念：____________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水造成的。(2)形成原理①h2so4的生成：so2――→h2oh2so3――→o2h2so4________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②hno3的生成：no2―→hno3________________________________________________________________________。(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。4.防治措施(1)调整______________，发展________________。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少________和____________的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准[归纳总结]酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下： [迁移应用]4.酸雨形成的最主要原因是(　　)a.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡b.工业上大量燃烧含硫燃料c.大气中二氧化碳的含量增多d.汽车排出大量尾气5.下列有关环境污染的说法正确的是(　　)a.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量b.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康c.ph在5.6～7之间的降水通常称为酸雨d.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染6.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)a.推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b.实施绿化工程，防止扬尘污染c.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 氮气的化学性质稳定，在通常情况下与o2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成no，no在空气中极易被氧化为红棕色的no2，no2能与水生成hno3和no。no2和so2是大气污染物，能形成酸雨。第2课时　氮的氧化物　大气污染物课前准备区1.导致空气质量下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严重危害　改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，减少二氧化硫的排放2.无色无味　不　1.25 g•l－1　(1)稳定　不反应　n2＋o2=====放电2no (2)n2＋3h2  2nh3　n2课堂活动区知识点一探究活动1.无色气体　无味　比空气略大　难溶于水　有毒　红棕色气体　刺激性气味　比空气大　易溶于水　有毒2.气体的颜色由无色变为红棕色　2no＋o2===2no2　用排水法收集3.试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处　no2不能全部被水吸收，有无色气体no生成　水面不断上升，最后试管内无色气体约为原no2体积的1/3，通入适量o2后液面继续上升，最后试管全部充满液体　no2溶于水生成的no全部与o2反应被水吸收　水面不断上升，最后试管全部充满液体　no2可被naoh溶液全部吸收归纳总结1.3no2＋h2o===2hno3＋no　hno3　no　1∶22.补充一些空气，使生成的no再被氧化为no2，no2溶于水又生成硝酸和no　硝酸3.nano3　不能判定。no2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了变化，故no2不是酸性氧化物迁移应用1.c　2.a　3.c知识点二探究活动1.(1)含硫　(2)汽车尾气2.(1)大气　(2)酸雨3.(1)ph

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