铝及其化合物（精选4篇）铝及其化合物（精选4篇）
铝及其化合物 篇1
高二学业水平测试
铝及其化合物
【学习目标】
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解
【基础知识】
一.铝
1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性
2.化学性质
①与氧气反应：
②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应：
⑤铝热反应：(铝与氧化铁)： 可用于焊接铁轨
二.铝的氧化物——氧化铝
1.al2o3 白色难熔,是一种较好的耐火材料.
2. al2o3 的两性——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水）[高考资源网]
三. 铝的氢氧化物——氢氧化铝
（1）al(oh)3的两性——两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水）
思考:向alcl3溶液中滴加naoh至过量现象：
（2）al(oh)3不稳定：
（3）制取：实验室常用铝盐（al3+）与足量氨水制取al（oh）3，
反应的离子方程式为：
四.铝的重要的盐——明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾 ，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程式为 。
归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。
① ；②
③ ；④
⑤ ；⑥
⑦ ；⑧
【典型例题】
1.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( )
a.铝不易发生化学反应 b.铝的氧化物容易发生还原反应
c.铝不易被氧化 d.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2.实验室需要使alcl3溶液中的al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
a.naoh溶液 b.ba（oh）2溶液[高考资源网][高考资源网]
c.盐酸 d.氨水
3.下列离子方程式书写正确的是( )[高考资源网]
a.澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： ca(oh)2+2h+=ca2++2h2o
b.铁粉投入到硫酸铜溶液中：fe ＋cu2＋＝fe2＋ ＋cu
c.alcl3溶液中加入足量的氨水：al3++ 3oh－ = al(oh)3↓
d.钠和冷水反应 na＋2h2o＝na+＋2oh＋h2↑
4.在铝制易拉罐中收集一满罐co2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐也会作响并鼓起来。
（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是____ _；
（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是__ ______。
5.（XX年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[kal(so4)2•12h2o]的混合溶液中，so42—的浓度为0.4mol/l，当加入等体积0.4mol/l koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中k+的浓度约为( )
a. 0.225mol/l b.0.25mol/l c.0.45mol/l d.0.9mol/l
铝及其化合物 篇2
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构怎样决定金属键？
2、金属键怎样影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、 金属原子半径大 金属离子
易失去数码 离子键
最外层数码数少 自由数码
2、 延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性 导电性——在外电场作用下，数码发生定向移动，形成电流
导热性——受热时，数码加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对数码吸引不同
原子半径不同
二、镁、铝及其化合物
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知mg3n2是黄绿色固体，极易与水反应，mgo和mg(oh)2都是白色固体。
（1） mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是怎样判断的？
（2） 1molmg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）
（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)
解答：（1）以mgo为主，由实验观察所得：白色固体粉末
（2） mg —— mgo mg ——1/3 mg3n2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： mg3n2 + h-o-h mg(oh)2 + nh3
[例题2]：（1）al3+与 以 : 反应生成alo2-盐
alo2-与 以 : 反应生成al3+盐
（2）下列图象表示的是al(oh)3、al3+盐、alo2-盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
oh-
al(oh)3
3oh-
4oh-
4h+
al3+盐 alo2-盐
h+
3h+
al(oh)3
铝及其化合物 篇3
铝及其化合物的性质课 题铝的性质课时1－1课型新授课学习目标知识与技能目标：1.通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象。识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。2.通过铝热反应实验，了解铝热反应的原理，加深对铝热反应特点及用途的认识。3.能举例说明铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。4.了解铝及其重要化合物之间的转化关系过程与办法目标：1. 通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，掌握类比学习法。2. 通过铝与naoh溶液的现象分析、推断。学习正确的逻辑推理办法。情感、态度、价值观目标：通过铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识到化学在改善人类生活中的重要作用。学习重点金属铝的化学性质学习难点铝与强碱的反应自学过程主要内容学法与提示【问题情境】：下列是生活中常见的一些铝合金的应用，结合图示，举出更多实例，并思考所给问题。问题：图示中分别应用了铝的哪些物理性质？ 铝比铁活泼，为啥铝反而耐腐蚀？【观察与思考】取一铝片，观察其表面颜色，然后将其部分浸入naoh溶液中，推断。 1.铝表面的颜色有啥变化？ 2.有无气泡冒出？静置较长一段时间后呢？【小结】铝的物理性质 1.铝的密度_______，抗腐蚀能力_______，塑性_______，导电性_________。 2.铝抗腐蚀能力强的原因是___________________________________【活动与探究】阅读教材p67的实验和相关内容，对实验现象进行合理推测，填写下表。 实验步骤实验现象结论或方程式浓硝酸 浓硫酸 盐酸 氢氧化钠溶液 【交流讨论】1 为啥铝与浓硫酸反而没有气体生成了？2.标出铝与酸、碱反应的数码转移情况，两反应实质上有啥共同之处？3.比较铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的异同，找出它们的本质区别。【阅读理解】阅读教材铝热剂部分，结合下图铝热反应的装置，思考下列问题。1. 铝热剂的组成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2. 铝热剂的反应原理，为啥生成的铁会熔化？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3. 设想铝热剂有哪些用途？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4. 装置中镁条和氯酸钾有啥作用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为啥蒸发皿中要铺上沙子_________________________________【拓展视野】我的汽车将只“喝”水了美国普度大学的研究人员最近开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。将水添加到铝镓合金时，铝通过吸收氧气分解水，在此过程中产生氢气。合金中的镓是关键成分，因为铝和氧结合后在铝的表面形成一层氧化铝膜，而镓能阻止这个膜的形成，使反应继续下去，直到所有的铝都被用来产生氢气。专家认为，利用此项技术制氢，将克服氢储存和运输两大障碍，因此具有广泛的应用前景。阅读后，你有啥感想？为啥通常情况下铝不能持续从水中置换出氢气来？【课堂小结】铝的性质一、物理性质 二、化学性质铝的密度_______，抗腐蚀能力_______，塑性_______，导电性________1. 与o2_________________________________2. 与hcl__________________________________3. 与naoh：______________________________4. 铝热反应_________________________________钝化：_______________________________________知识网络图：标出各种转化的反应试剂和条件。【目标再现】多媒体再现学习目标，并分别链接到面“目标检测”中，检查学生目标达成情况。 1.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 a.铝不易发生化学反应 b.铝的氧化物容易发生还原反应 c.铝不易被氧化 d.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是 a.cu2+、cl-、no3-、k+ b.hco3-、k+、so42-、cl- c.fe2+、cl-、na+、no3- d.ba2+、cl-、k+、no3-3.用含少量镁的铝粉制取纯净的al(oh)3,下列操作步骤恰当的组合是:①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸 a.②③④③ b.①⑤③④③ c.①⑤④③ d.①⑤⑥③4.向一金属铝的易拉罐内充满co2,然后向罐内注入足量naoh溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因: _______________ 反应方程式: __________________
(2)罐壁重新鼓起的原因: ___________ 反应方程式: _________________ 先是氧化膜反应 参考教材铝的用途 2.从得失数码的元素分析3.本质区别从数码转移情况分析。 2.熔化所需的热量从哪儿来。4.从实现加热条件来思考 金属性强弱的判断办法。 注意氢氧化铝的两性 4.原来气体为啥少了？后来膨胀的气体是啥？作业：作业本第45-47页，必做：1-16题；选做：17题问题与质疑：
铝及其化合物 篇4
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构怎样决定金属键？
2、金属键怎样影响金属的物理共性和差异性？
讲解：
1、 金属原子半径大 金属离子
易失去数码 离子键
最外层数码数少 自由数码
2、 延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂
物理共性 导电性——在外电场作用下，数码发生定向移动，形成电流
导热性——受热时，数码加快运动和碰撞，通过碰撞传热
差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对数码吸引不同
原子半径不同
二、
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。
（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是怎样判断的？
（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填>、<或=）
（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)
解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末
（2） Mg —— MgO Mg ——1/3 Mg3N2
24 40 24 100/3〈 40 所以小于40克
*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3
[例题2]：（1）Al3+与 以 : 反应生成AlO2-盐
AlO2-与 以 : 反应生成Al3+盐
（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱
（纵坐标表示沉淀量）
解答：（1）复习量的关系
OH-
Al(OH)3
3OH-
4OH-
4H+
Al3+盐 AlO2-盐
H+
3H+
Al(OH)3
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