第二册复习课 第六章 铁

课时教案（初中化学）　　（一）课型、课题：复习课，第六章  铁　　（二）教学目的：　　1.巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。　　2.进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。　　3.培养学生讨论、分析、综合等能力。　　（三）教学重点：　　1.巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。　　2.掌握含杂物质的有关计算。　　（四）教学难点：　　1.正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用；　　2.有关能力的提高。　　（五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。　　（六）教学办法：问题化教学、协作学习等。　　（七）教学过程：　　一.本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页）　　△指导学生阅读脉络图、回答下列问题：　　1.几种常见金属　　（1）自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。　　（2）为啥al、zn、 ag、au不易生锈？　　（3）人体健康与金属元素有关吗？　　（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎么样？　　2.铁合金　　（1）啥叫做合金？该概念的关键词有哪些？合金是混合物吗？　　（2）生铁和钢的主要区别是哪些？　　3.铁的性质　　（1）物理性质　　1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是啥颜色？cu是啥颜色？　　2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论）　　（2）化学性质　　△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。　　△结合知识脉络小结铁的化性。　　（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在？（讨论）　　2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？　　3）怎样防止铁生锈？　　4）发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论）　　5）发生：金属+盐→新盐+新金属类型的反应要哪些条件？（讨论）　　6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。　　a：al + hcl ——          ， b：zn + h2so4（浓）——　　c：zn + hno3——         ， d：mg + h2so4——　　e：cu + agno3——        ， f：fe + agcl——　　g：hg + cuso4——        ， h： zn + cuso4——　　二.含杂质物质的有关计算　　比如 ：含fe2o380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：　　（1）其中含铁元素多少吨？　　（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？　　（学生讨论后，提出规范解法）　　解：（1）矿石中含fe2o3质量为200×80% = 160（吨）　　160吨fe2o3中含铁为（吨）　　（2）可炼出含杂质3%的生铁：（吨）　　答：（略）　　解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨，　　160        112　　200×80%    　　，　　（吨）　　三.综合训练　　1.说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。 　　2.下列物质中不属于铁含金的是（    ）共2页，当前第1页12

第二册复习课 第六章 铁

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