初三化学复习资料（元素及其化合物）

二、水与氢气主要考点： 1. 常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系   ① 水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内② 造成水污染的主要途径：a. 工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；                        b. 生活污水的任意排放；                        c.农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。   防治水污染的主要措施：a. 工业上的“三废”经处理达标后再排放；                        b. 强化对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；                        c. 农业上合理使用农药和化肥等。③ 水与人类的密切关系：a. 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；                                         b. 农业上：灌溉用水量较大；                                          c. 动植物：体液的循环，生命存在的前提条件 2. 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，   ① 水的组成：a. 实验：2h2o 通电== 2h2↑ + o2↑               b. 电极：        阴极    阳极               c. 体积：        2    ：  1               d.检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；                        阳极：用带火星的木条，复燃                e. 结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。                         水是有大量的水分子聚集而成的。② 物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3 ③ 水的化学性质：a. 与某些氧化物反应：h2o + cao == ca(oh)2 (除不溶性的碱)                 b. 与某些盐反应：cuso4 + 5h2o == cuso4•5h2o（形成结晶水合物）                 c. 分解反应：2h2o 通电== 2h2↑ + o2↑；置换反应：c + h2o 高温=== co + h2④ 氢气的工业制法：天然气：ch4 高温=== c + 2h2↑；水煤气：c + h2o 高温=== co + h2                                           最理想的办法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，进而电解水 3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法 ① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）   ② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。   a. 可燃性：2h2 + o2 点燃== 2h2o（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）               h2 + cl2 点燃== 2hcl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰） 不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）   b. 还原性：cuo + h2 △ == h2o + cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）            装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部                                        b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方                                        c. 导管口没有试管塞，并试管口略微向下倾斜         （请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）;                               d.反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）                                        e.反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）    c. 用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）            冶炼金属，燃料（氢氧焰）③ 氢气的实验室制法：a.       反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸） b.       反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气 c.       反应原理：zn + h2so4 == znso4 + h2↑；zn + 2hcl == zncl2 + h2↑                                  fe + h2so4 == fe so4 + h2↑；fe + 2hcl == fecl2 + h2↑                   mg + h2so4 ==mg so4 + h2↑；mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑                                 2al + 3 h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑；2al +6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑d.       发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管 e.       收集办法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水） f.        反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器； ⅱ. 检验反应装置的气密性；ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ. 用排水收集法收集氢气；ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。g.     注意事项：ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；ⅲ. 该装置检查气密性的办法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知识：  ① 气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；② 气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥

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