九年级化学知识归纳一、概念：1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（oh），硝酸根（no3），氯酸根（clo3），高锰酸根（mno4）；负二价：硫酸根（so4），碳酸根（co3），亚硫酸根（so3），锰酸根（mno4）；负三价：磷酸根（po4）；正一价：铵根（nh4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = na2co3 + h2o2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = na2so3 + h2o3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh + so3 = na2so4 + h2o4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl = nacl + h2o7、 生石灰跟水反应：cao + h2o =ca(oh)2（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4 + fe = znso4 +fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除agcl不溶外，其余全溶。硫酸盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件——（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3 食盐——nacl火碱、烧碱、苛性钠—— naoh 纯碱、苏打——na2co3小苏打—— nahco3 铁锈、赤铁矿——fe2o3赤铁矿—— fe3o4 金刚石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o 天然气（甲烷）——ch4 酒精（乙醇）—— c2h5oh 醋酸（乙酸）——ch3cooh八、熟记常见物质的颜色：红色的固体——cu、fe2o3 、p（红磷）黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2白色的固体——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等暗紫色的固体——kmno4 黄色的固体—— s蓝色的固体——cuso4·5h2o 蓝色絮状沉淀——cu（oh）2红褐色絮状沉淀——fe（oh）3 常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2＋溶液浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液黄色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3＋溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或so42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。 3、 检验co32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验nh4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别ca（oh）2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。◎补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用ph来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 酸性增强 碱性增强 →紫色石蕊 无色酚酞ph7为碱性 显蓝色 显红色◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）中性气体（如：h2、o2、n2、co）　※不能干燥碱性气体（如：nh3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3）中性气体（如：h2、o2、n2、co）※不能干燥酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

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