硫酸（第二课时）

教学重点：硫酸根离子的检验

　　教学过程：

　　引入：探究活动：讲解“蔗糖葫芦”实验要领，学生分组实验，师生共同讨论探究问题。

　　探究问题：应用浓硫酸的性质解释你所看到的实验现象，分析“蔗糖葫芦”产生的原因

　　组织、讨论、总结

　　● 学生分组实验，教师巡视

　　● 组织部分小组汇报实验现象

　　● 各组讨论探究问题

　　● 组织各组代表分别

　　● 汇报讨论结果

　　● 教师点评

　　学生分组实验：

　　“蔗糖葫芦”实验

　　实验步骤：

　　取药：分别称取20克蔗糖、量取15毫升浓硫酸。

　　混合药品：将蔗糖放入200毫升烧杯中，滴入几滴水后，用玻璃棒搅拌均匀。然后小心倒入浓硫酸，迅速搅拌至蔗糖变黑，静置玻璃棒。

　　总结实验现象，小组展开讨论，解释所看到的现象，并进一步解释“蔗糖葫芦”产生的原因。

　　讲解：浓、稀硫酸的性质决定了硫酸具有广泛的用途。利用幻灯片展示硫酸的用途。

　　板书：4.用途

　　讲解：下面学习一种实验办法，即硫酸根离子的检验。

　　板书：二、硫酸根离子的检验

　　提问：怎样检验溶液中是否有硫酸根离子存在呢？

　　● 组织学生实验（给出实验步骤）

　　● 组织学生分析实验现象及实验步骤

　　● 组织学生总结检验办法（学生自愿回答）

　　板书： 离子的检验办法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。

　　学生实验：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液。观察并记录实验现象，再加入少量盐酸或稀硝酸，振荡。继续观察并记录实验现象。分小组汇报实验现象，并讨论硫酸根离子检验的办法。

　　课堂练习：

　　怎样用实验办法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3四种溶液？

　　组织学生讨论检验办法、并实施。

　　（如果有可能，可分小组进行实验。）

　　思考、讨论、回答问题

　　检验办法之一：

　　1.分别取少量待测液，滴入几滴稀盐酸，观察。有气泡产生的液体为碳酸钠溶液。

　　2.另取少量余下三种溶液，滴加氯化钡溶液，观察。有沉淀生成的为硫酸钠溶液。

　　3.再取余下两种溶液，分别滴入少量硝酸银溶液，有沉淀生成的为氯化钠溶液。无现象的为硝酸钠溶液。

　　师生小结：硫酸溶液因组成不同其性质有所不同（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）。稀硫酸溶液中主要成分为h+、 ，主要表现h＋的性质，具有酸的通性。浓硫酸的主要成分是h2so4分子，具有浓硫酸的特性。

　　课后作业：

　　1.网上查询硫酸钙、硫酸钡的组成及用途并记录下来。

　　2.书后作业138页第三、四题

　　3.思考题：比较浓、稀硫酸的氧化性。

　　板书设计：

　　4.用途

　　二、硫酸根离子的检验

　　 离子的检验办法：在试管中取少量待测液，先用少量盐酸或硝酸溶液酸化，再加入少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 存在。

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