教学重点:硅及其二氧化硅的化学性质
教学过程:
引入:本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。
阅读:教材硅在自然界的存在形式一段。
讲述:硅的分布与存在
展示:硅单质的图片
阅读:硅的物理性质一段
讲解:硅的物理性质。
展示:晶体硅的图片。
讨论:根据所学的碳以及元素周期律的知识,归纳出一些硅的化学性质。
小结:硅的化学性质。常温下化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其它物质反应。加热条件下,硅能跟一些非金属反应。
简介:硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的sicl4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。
归纳:硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,还可以制成太阳能电池,可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。(请记得收藏本站-一路高升范文网,以获取更多新鲜内容)
展示:太阳能电池的图片。
简要介绍:二氧化硅的结构,播放二氧化硅结构的动画。
展示:二氧化硅的图片
小结:二氧化硅的物理性质和用途。
对比:让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。
归纳:二氧化硅是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。
介绍:硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法:金属元素氧化物写在前面,再写sio2,最后写h2o;氧化物之间用“·”隔开。
课堂练习:
1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )
(a)锗和硅(半导体材料)
(b)二氧化硅(制光导纤维)
(c)水玻璃(用作粘合剂)
(d)原硅酸(用作耐火材料)
2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱和碳酸钠的溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
(a)①②③④ (b)②④ (c)①②③ (d)②③④
参考答案:d;b。
(说明:教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)
板书设计:
三、硅
1.分布与存在:
存在:没有游离态,只有化合态
分布:自然界中分布广泛,在地壳中居第二位,仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。
2.物理性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石,熔点和沸点都很高,硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。
3.化学性质
常温下,化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质(如氧气、氯气、
硫酸、硝酸等)起反应。在加热条件下,能跟一些非金属反应。
(不稳定)
4.硅的工业制法
; ; 。
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性质和用途
2.化学性质 ;
3.硅酸盐组成的表示方法
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