性质活泼的氧气(通用5篇)性质活泼的氧气(通用5篇)性质活泼的氧气(通用5篇)

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性质活泼的氧气(通用5篇)

性质活泼的氧气(通用5篇)

性质活泼的氧气 篇1

  第二章 我们身边的物质

  第二节 (第一课时)

  一.             教学目的:

  知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。

  能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学办法。

  过程与办法:体会实验中的观察、比较、分析和归纳的办法。

  情感态度价值观:养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

  二.             重点难点:

  氧气的化学性质及其现象的描述。

  三.教学办法 讲授法(实验演示)。

  四.教学用具 仪器:集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

  药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。

  其它:火柴。

  五.             教学过程 

  【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是( ),其次是( ),还有( ),( )和,我们是怎么样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?

  【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质)

  红磷的燃烧实验

  【问题引入】为啥一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(例如小白鼠的缺氧实验,可以放给学生看)而不是用肉眼去看?

  氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的啥性质?

  红磷能在氧气中燃烧,这也是氧气的啥性质?

  【回答】物理性质

  化学性质

  【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。

  【板书】一.认识氧气的性质

  【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?

  【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。

  【提问】鱼在水中靠啥呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

  【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  【板书】1、物理性质:

  (1)无色、无味的气体。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空气大(同一条件下)。

  (4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。

  【学生活动】看书、划重点(或记笔记。)

  【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢?

  提问:啥叫化学性质?

  【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

  【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来,我们就来进行如下实验。

  【板书】2、化学性质

  【演示实验】木炭在氧气中燃烧

  1.  将木炭加热至红,放入集气瓶中。

  剧烈燃烧、发白光

  2.  在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

  石灰水变浑浊。

  【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了啥气体?

  【回答】二氧化碳

  【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(1)碳 + 氧气 二氧化碳

  (C)  (O2)         (CO2)

  【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

  观察这瓶氧气与前几瓶有何不同?

  瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为啥

  将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

  描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

  【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?

  生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎么样?

  【讨论】会引起集气瓶炸裂。

  【回答】防止集气瓶炸裂。

  【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(2)铁 + 氧气 四氧化三铁

  (Fe)  (O2)         (Fe3O4)

  【演示实验】硫在氧气中燃烧

  1.  将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

  现象:发出淡蓝色火焰。

  2.  将燃着的硫粉伸入集气瓶中。

  现象:剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。

  【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为啥在市区禁止燃放烟花爆竹?

  【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

  【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(3)硫 + 氧气 二氧化硫

  (S)  (O2)         (SO2)

  【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

  1.  将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃

  2.  把燃烧匙伸入集气瓶中

  现象:剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。

  3.  在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

  现象:石灰水变浑浊。

  【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了啥?石灰水变浑浊说明瓶中产生了啥气体?

  【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成,

  能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。

  【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(4)石蜡 +  氧气 水  +   二氧化碳

  (混合物) (O2)     (H2O)       (CO2)

  【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得( ),由此可见:氧气的化学性质比较( )。

  【思考并回答】(更剧烈),(活泼)

  【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

  观察现象:木条燃烧起来了。

  【提问】为啥残存火星的木条会再次燃烧起来?

  【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃(支持燃烧)。

  【问题讨论】怎样证明一集气瓶中装的是氧气?

  【回答】将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧复燃,则证明此气体为氧气。

  【板书】氧气化学性质比较活泼,可以支持燃烧(助燃)

  【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途,我门来看一下氧气有哪些用途。

  【板书】二.氧气的用途

  1.  供给呼吸

  2.  支持燃烧(助燃)

  【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质,以及木炭、硫、铁,蜡烛在氧气中燃烧的现象。

  【随堂检测】

  1.对氧气的物理性质,下列叙述中正确的是 ( )

  (A)      极易溶于水 (B)在标准状况下密度比空气大

  (C)在 变成无色液体 (D)在 变成白色固体

  2. 下列变化中属于物理变化的是 ( )

  (A)      磷在氧气中燃烧 (B)镁条在空气中燃烧

  (C) 氧气由气态变成液态 (D)铁在潮湿的空气中生锈

  3.下列物质在氧气中燃烧时,产生有刺激性气味的气体的是 ( )

  (A)      镁带 (B)红磷 (C)硫粉 (D)铁丝

  4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是 ( )

  (A)      氧化铁 (B)三氧化二铁 (C)四氧化三铁 (D)氧化亚铁

  5.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是 ( )

  (A)      先在酒精灯上加热细铁丝 (B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

  (C)生成物为黑色固体 (D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量

  6.检验氧气的办法是 ( )

  (A)      用火柴去点燃 (B)用带火星的木条去检验

  (C) 倒入澄清的石灰水 (D)闻氧气的气味

  7.要测定空气中氧气占的体积,最好在空气中燃烧 ( )

  (A)      碳 (B)硫 (C)蜡烛 (D)磷

  8.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 ( )

  (A)硫粉 (B)铁丝 (C)木炭 (D)镁带

  9.下列反应的特征现象分别是:铁丝在氧气中燃烧( ),碳在氧气中燃烧( ),硫在氧气中燃烧( )。

  (A)发出明亮的蓝紫色火焰  (B)火星四射  

  (C)发出淡蓝色火焰       (D)发白光

  10.怎样鉴别二氧化碳、氧气、空气?(简述操作过程)

性质活泼的氧气 篇2

  第二章 我们身边的物质

  第二节 (第一课时)

  一.             教学目的:

  知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。

  能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学办法。

  过程与办法:体会实验中的观察、比较、分析和归纳的办法。

  情感态度价值观:养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

  二.             重点难点:

  氧气的化学性质及其现象的描述。

  三.教学办法 讲授法(实验演示)。

  四.教学用具 仪器:集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

  药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。

  其它:火柴。

  五.             教学过程 

  【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是( ),其次是( ),还有( ),( )和,我们是怎么样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?

  【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质)

  红磷的燃烧实验

  【问题引入】为啥一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(例如小白鼠的缺氧实验,可以放给学生看)而不是用肉眼去看?

  氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的啥性质?

  红磷能在氧气中燃烧,这也是氧气的啥性质?

  【回答】物理性质

  化学性质

  【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。

  【板书】一.认识氧气的性质

  【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?

  【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。

  【提问】鱼在水中靠啥呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

  【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  【板书】1、物理性质:

  (1)无色、无味的气体。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空气大(同一条件下)。

  (4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。

  【学生活动】看书、划重点(或记笔记。)

  【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢?

  提问:啥叫化学性质?

  【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

  【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来,我们就来进行如下实验。

  【板书】2、化学性质

  【演示实验】木炭在氧气中燃烧

  1.  将木炭加热至红,放入集气瓶中。

  剧烈燃烧、发白光

  2.  在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

  石灰水变浑浊。

  【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了啥气体?

  【回答】二氧化碳

  【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(1)碳 + 氧气 二氧化碳

  (C)  (O2)         (CO2)

  【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

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性质活泼的氧气 篇3

  第二章 我们身边的物质

  第二节 (第一课时)

  一.             教学目的:

  知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。

  能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学办法。

  过程与办法:体会实验中的观察、比较、分析和归纳的办法。

  情感态度价值观:养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

  二.             重点难点:

  氧气的化学性质及其现象的描述。

  三.教学办法 讲授法(实验演示)。

  四.教学用具 仪器:集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

  药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。

  其它:火柴。

  五.             教学过程 

  【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是( ),其次是( ),还有( ),( )和,我们是怎么样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?

  【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质)

  红磷的燃烧实验

  【问题引入】为啥一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(例如小白鼠的缺氧实验,可以放给学生看)而不是用肉眼去看?

  氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的啥性质?

  红磷能在氧气中燃烧,这也是氧气的啥性质?

  【回答】物理性质

  化学性质

  【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。

  【板书】一.认识氧气的性质

  【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?

  【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。

  【提问】鱼在水中靠啥呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

  【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  【板书】1、物理性质:

  (1)无色、无味的气体。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空气大(同一条件下)。

  (4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。

  【学生活动】看书、划重点(或记笔记。)

  【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢?

  提问:啥叫化学性质?

  【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

  【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来,我们就来进行如下实验。

  【板书】2、化学性质

  【演示实验】木炭在氧气中燃烧

  1.  将木炭加热至红,放入集气瓶中。

  剧烈燃烧、发白光

  2.  在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

  石灰水变浑浊。

  【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了啥气体?

  【回答】二氧化碳

  【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(1)碳 + 氧气 二氧化碳

  (C)  (O2)         (CO2)

  【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

  观察这瓶氧气与前几瓶有何不同?

  瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为啥

  将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

  描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

  【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?

  生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎么样?

  【讨论】会引起集气瓶炸裂。

  【回答】防止集气瓶炸裂。

  【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(2)铁 + 氧气 四氧化三铁

  (Fe)  (O2)         (Fe3O4)

  【演示实验】硫在氧气中燃烧

  1.  将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

  现象:发出淡蓝色火焰。

  2.  将燃着的硫粉伸入集气瓶中。

  现象:剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。

  【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为啥在市区禁止燃放烟花爆竹?

  【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

  【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(3)硫 + 氧气 二氧化硫

  (S)  (O2)         (SO2)

  【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

  1.  将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃

  2.  把燃烧匙伸入集气瓶中

  现象:剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。

  3.  在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

  现象:石灰水变浑浊。

  【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了啥?石灰水变浑浊说明瓶中产生了啥气体?

  【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成,

  能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。

  【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

  【板书】(4)石蜡 +  氧气 水  +   二氧化碳

  (混合物) (O2)     (H2O)       (CO2)

  【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得( ),由此可见:氧气的化学性质比较( )。

  【思考并回答】(更剧烈),(活泼)

  【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

  观察现象:木条燃烧起来了。

  【提问】为啥残存火星的木条会再次燃烧起来?

  【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃(支持燃烧)。

  【问题讨论】怎样证明一集气瓶中装的是氧气?

  【回答】将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧复燃,则证明此气体为氧气。

  【板书】氧气化学性质比较活泼,可以支持燃烧(助燃)

  【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途,我门来看一下氧气有哪些用途。

  【板书】二.氧气的用途

  1.  供给呼吸

  2.  支持燃烧(助燃)

  【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质,以及木炭、硫、铁,蜡烛在氧气中燃烧的现象。

  【随堂检测】

  1.对氧气的物理性质,下列叙述中正确的是 ( )

  (A)      极易溶于水 (B)在标准状况下密度比空气大

  (C)在 变成无色液体 (D)在 变成白色固体

  2. 下列变化中属于物理变化的是 ( )

  (A)      磷在氧气中燃烧 (B)镁条在空气中燃烧

  (C) 氧气由气态变成液态 (D)铁在潮湿的空气中生锈

  3.下列物质在氧气中燃烧时,产生有刺激性气味的气体的是 ( )

  (A)      镁带 (B)红磷 (C)硫粉 (D)铁丝

  4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是 ( )

  (A)      氧化铁 (B)三氧化二铁 (C)四氧化三铁 (D)氧化亚铁

  5.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是 ( )

  (A)      先在酒精灯上加热细铁丝 (B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

  (C)生成物为黑色固体 (D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量

  6.检验氧气的办法是 ( )

  (A)      用火柴去点燃 (B)用带火星的木条去检验

  (C) 倒入澄清的石灰水 (D)闻氧气的气味

  7.要测定空气中氧气占的体积,最好在空气中燃烧 ( )

  (A)      碳 (B)硫 (C)蜡烛 (D)磷

  8.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 ( )

  (A)硫粉 (B)铁丝 (C)木炭 (D)镁带

  9.下列反应的特征现象分别是:铁丝在氧气中燃烧( ),碳在氧气中燃烧( ),硫在氧气中燃烧( )。

  (A)发出明亮的蓝紫色火焰  (B)火星四射  

  (C)发出淡蓝色火焰       (D)发白光

  10.怎样鉴别二氧化碳、氧气、空气?(简述操作过程)

性质活泼的氧气 篇4

  第二节性质活泼的氧气

  学习目标:

  知识与技能:

  1.认识氧气的主要物理性质;

  2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质;

  3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切;

  4.了解氧气的工业制法,学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

  过程与办法:

  1.观察与描述物质与氧气反应的现象,学会从中归纳出物质的化学性质的办法;

  2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作办法,根据生成物的性质选择收集办法;

  情感态度与价值观:

  1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义,增强环保意识

  2.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

  学习重点与难点:

  1.氧气的性质与用途

  2.氧气的获得和实验室制取氧气的办法

  教学办法:

  1.物理性质主要有学生自行归纳总结;

  2.化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

  3.对于实验室制法,主要通过探究、对比,进而找出不同点加深印象

  4.氧气的用途主要是知识性的简介

  探究内容:

  1.燃烧的现象及剧烈程度与啥因素有关?

  2.实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些?

  学习内容:

  一、认识氧气(Oxygen)的性质

  1.物理性质:

  (1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

  (2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;

  P.S.:通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa;

  (3)溶解性:氧气不易溶于水

  (4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

  问题:有啥事实可以证明自然界的水中溶有氧气?

  答:水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

  2.化学性质:

  (1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

  实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

  文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)

  在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体

  (2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——简介铝箔在氧气中可以燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。

  文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2)点燃——→四氧化三铁(Fe3O4)

  注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

  在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。

  (3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)

  实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

  文字表达式:石蜡+ 氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

  空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

  (4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

  实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。

  文字表达式:镁(Mg) + 氧气(O2)点燃——→ 氧化镁(MgO)

  (5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)

  实验现象:加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。

  文字表达式:铜(Cu) + 氧气(O2)加热——→ 氧化铜(CuO)

  (6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)

  实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

  文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2)点燃——→ 五氧化二磷(P2O5)

  空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟

  (7)其他物质与氧气的反应

  某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。

  如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。

  结论:

  (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;

  (2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

  (3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

  (4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

  二、氧气的用途

  1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

  2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

  简介:

  (1)一般情况下,我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害,吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃,只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%;

  (2)用氦气代替氮气与氧气混合,可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时,在压强较大的深海里,会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里,当潜水员从深海上升,血液里的氮气将成为气泡释放出来,大量气泡会阻塞微血管,引起病变。

  三、氧气的获得

  1.自然界氧气的获得:主要是来源于绿色植物的光合作用

  二氧化碳 + 水  葡萄糖 + 氧气

  2.工业制法(分离液态空气法)

  空气

  空气

  除去二氧化碳

  干燥

  氮气

  液态空气

  降温

  加压

  升温-196℃

  液态氧

  升温-183℃

  氧气

  (1)具体过程

  (2)注意:该过程是物理变化

  3.实验室制法

  (1)高锰酸钾制取氧气

  a. 实验原理:高锰酸钾(KMnO4)加热——→ 锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)

  b. 注意事项:

  a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。

  b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

  c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

  d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

  e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

  c. 实验步骤:

  a). 仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。

  b). 气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。

  c). 装入药品:按粉末状固体取用的办法(药匙或纸槽)。

  d). 加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

  e). 收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。

  f). 检验及验满:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;

  用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。

  g). 仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。

  二氧化锰

  (2)双氧水(过氧化氢)制取氧气

  a. 实验原理:过氧化氢(H2O2) ————→  水(H2O) + 氧气(O2)

  b. 注意事项:

  a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

  b). 导管只需略微伸入试管塞

  c). 气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

  d). 装药品时,先装固体后装液体

  e). 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

  总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;

  若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。

  催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

  补充练习测试题

  (1)从液态空气分离氮气和氧气,为啥得到的是气态氮和液态氧?

  (2)用氧炔焰焊接和切割金属时,发生三种变化:乙炔在氧气中燃烧;焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起;切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化?哪些是化学变化?

  (3)从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时,各物质发生的是物理变化还是化学变化?为啥?

  (4)空气中有氧气,带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶,木条是否会复燃?为啥?

性质活泼的氧气 篇5

  第二节 性质活泼的氧气

  教学目的:

  知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。

  能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学办法。

  过程与办法:

  体会实验中的观察、比较、分析和归纳的办法。

  情感态度价值观:

  养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

  重点难点:

  氧气的化学性质及其现象的描述。

  教学办法:讲授法

  教学用具:仪器:集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

  药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。

  其它:火柴。

  教学过程:

  【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是,其次是( ),还有( ),( )和( ),我们是怎么样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?

  【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质),红磷的燃烧实验。

  【问题引入】

  为啥一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(例如小白鼠的缺氧实验)而不是用肉眼去看?

  氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的啥性质?红磷能在氧气中燃烧,这也是氧气的啥性质?

  【回答】物理性质,化学性质。

  【确认目标】这节课来学习氧气的性质,要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。

  一、认识氧气的性质

  【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?

  【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。

  【提问】鱼在水中靠啥呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

  【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

  【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

  物理性质:

  (1)无色、无味的气体。

  (2)不易溶于水。

  (3)密度比空气大(同一条件下)。

  (4)液态(沸点—183°c)、固态均为淡蓝色。

  【问题讨论】

  氧气有哪些化学性质呢?

  提问:啥叫化学性质?

  【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

  化学性质:

  【阅读实验】木炭在氧气中燃烧:

  1.将木炭加热至红,放入集气瓶中,剧烈燃烧、发白光。

  2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡,石灰水变浑浊。

  【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了啥气体?

  【回答】二氧化碳

  【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。

  【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧

  这瓶氧气与前几瓶有何不同?瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为啥?将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

  描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

  【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎么样?

  【讨论】会引起集气瓶炸裂。

  【回答】防止集气瓶炸裂。

  【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。

  【阅读实验】硫在氧气中燃烧

  1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象:发出淡蓝色火焰。

  2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象:剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。

  【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为啥在市区禁止燃放烟花爆竹?

  【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

  【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

  【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧

  1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃

  2.把燃烧匙伸入集气瓶中。 现象:剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了,集气瓶内壁有小水珠。

  3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象:石灰水变浑浊。

  【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了啥?石灰水变浑浊说明瓶中产生了啥气体?

  【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成,能使石灰水变浑浊,说明反应有二氧化碳生成。

  【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

  【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得(  ),由此可见:氧气的化学性质比较(  )。

  【思考并回答】(更剧烈),(活泼)

  【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象:木条燃烧起来了。

  【提问】为啥残存火星的木条会再次燃烧起来?

  【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃(支持燃烧)。

  【问题讨论】怎样证明一集气瓶中装的是氧气?

  【回答】将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧复燃,则证明此气体为氧气。

  结论:氧气化学性质比较活泼,可以支持燃烧(助燃)

  【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途,那么,氧气有哪些用途?

  二、氧气的用途

  1.供给呼吸

  2.支持燃烧(助燃)

  【课堂小结】

  这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质,以及木炭、硫、铁,蜡烛在氧气中燃烧的现象。三、氧气的获得教学目的:知识:掌握实验制取氧气的反应原理;理解分解反应及其化合反应的区别;了解氧气的工业制法;了解催化剂和催化作用的概念。能力:初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。教学重点:实验室制取氧气的反应原理和操作办法。教学难点:催化剂和催化作用的概念。教学办法 实验探索法。教学用具:药品:氯酸钾、二氧化锰。仪器:铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它:火柴。教学过程:教师活动:【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气?氧气的工业制法:分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于啥变化?为啥?答:空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气;工业制取氧气是物理变化,因为没有新物质生成。 教学意图:通过复习空气的组成,引导学生思考怎样分离空气制氧气;激发学生学习兴趣。【设问】实验室用啥办法获得氧气?我们通过实验来研究。【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口,观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气,加热二氧化锰不产生氧气。观察记录:氯酸钾是白色固体,二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体,使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体,带火星木条没有变化。教学意图:进一步激发学生学习兴趣,指导学生观察实验和准确描述实验现象。【阅读实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中,把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录:热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体,带火星木条复燃。教学意图:学会观察实验和准确描述实验现象,进行分析对比。【阅读实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热,把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起啥作用?本身的质量和化学性质有无变化。 观察记录:试管内迅速产生大量气体,带火星木条,复燃。答:二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。教学意图:通过认真分析实验的发生、发展和条件,找出规律,促进学生思维的发展。氧气的实验室制法:1.原理(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾  氯化钾+氧气(催化剂):(2)加热高锰酸钾教学意图:记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式,知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器?用啥办法收集氧气?选用哪些仪器?2.收集办法(1)排水法(氧气不易溶于水)(2)向上排空气法(氧气比空气略重或密度比空气略大) 答:实验室制氧气需用铁架台(带铁夹)、试管、带导管的单孔塞、酒精灯;用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。教学意图:从氧气的物理性质思考、认识问题,培养学生的实验能力和知识迁移能力,认识物质的性质与制法的关系。【问题】给试管中固体加热应怎样操作?为啥用排水法收集氧气时应怎样操作?为啥?用排空气法收集氧气时怎样操作?答:(1)试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。    (2)试管夹应夹持试管中上部。(3)导管伸入试管内要短。                       (4)先均匀加热,再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时,应先从水中取出导管再停止加热,防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时,导管应伸入到接近瓶底。教学意图:培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯,了解物质的性质与实验操作的关系。 【问题】用排气法收集氧气时怎样验满?怎样检验氧气?3.操作要求             4.验满办法            5.检验办法答:用带火星的木条伸到瓶口验满;用带火星的木条伸到瓶中检验;记录并加深理解。用对比的办法进行学习,理解。

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性质活泼的氧气(通用5篇)
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文章名称:性质活泼的氧气(通用5篇)
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