硫酸(第一课时)硫酸(第一课时)硫酸(第一课时)

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硫酸(第一课时)

 教学重点:浓硫(请记得收藏本站-一路高升范文网,以获取更多新鲜内容)酸的性质和硫酸根离子的检验

  难点:浓硫酸的氧化性

  教学过程:

  引入:硫酸是重要的基本化工产品之一,它在工农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。

  提问:浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质?为什么?

  学生经过思考、讨论。得出结论:组成不同、性质可能不同。

  设计意图:温故知新,在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。

  总结板书:浓稀硫酸的溶液组成不同,性质可能不同。

  一、硫酸

  1.溶液的主要成分:

  稀硫酸:h2o、h+、

  浓硫酸:h2so4、h2o

  点题:本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。

  设计意图:从组成的区别来认识性质的不同,并明确学习重点,为后面的学习打下伏笔。

  引导:引导学生阅读教材,了解浓硫酸的物理性质。

  板书:2.硫酸的物理性质

  纯硫酸:无色、油状液体

  浓硫酸:质量分数98.3%,沸点338 °c,难挥发、强酸,易溶于水,放热。

  讲解:浓硫酸的三大特性。

  吸水性:浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。

  配合学生实验1(小组合作):

  实验1.吸水性实验:在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。

  2.脱水性:浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2:1的比例从有机物中脱出,使有机物炭化。

  配合学生实验2

  实验2.脱水性实验:在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑,再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。

  学生在实验过程中,根据老师讲解,结合本组实验现象,具体分析浓硫酸的特性。

  3.强氧化性:浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属碳,本身被还原为低价硫的化合物或单质。

  配合学生实验3

  实验3.强氧化性实验:在一支试管中先加入一小块铜片,而后再加入3ml浓硫酸。塞好带导气管的单孔塞,加热。检验并吸收生成的气体。

  教师应:

  ● 结合学生实验现象的分析,归纳浓硫酸的特性,并板书。

  ● 组织学生观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论。

  ● 写出反应的化学方程式,分析氧化还原关系。

  ● 强调铜与浓硫酸反应是离子反应,但不写离子方程式。

  ● 补充浓硫酸和碳反应的化学方程式。

  板书:

  3.浓硫酸的特性

  (1)吸水性:

  

  (2)脱水性:

    

  (3)强氧化性:

    

    

  小结:硫酸的物理性质和化学性质

  板书设计:

  一、硫酸

  1.溶液的主要成分:

  稀硫酸:h2o、h+、

  浓硫酸:h2so4、h2o

  2.硫酸的物理性质

  纯硫酸:无色、油状液体

  浓硫酸:质量分数98.3%,沸点338 °c,难挥发、强酸,易溶于水,放热。

  3.浓硫酸的特性

  (1)吸水性:

  

  (2)脱水性:

  

  (3)强氧化性:

    

    

教案点评:

  关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解,本节教学在教学引入时从学过的知识出发,引导学生思考,以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点,因此教师在本节教学中以实验教学为主线,培养学生科学的研究方法,独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解,并激发学生学习的兴趣。

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硫酸(第一课时)
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