［展示］用玻管截取的钠的样品。[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na＋O2====2Na2O（白色固体） [思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。2Na＋O2=△===Na2O2（淡黄色固体）［思考］根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。［结论］Na2O2比Na2O稳定。[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：［投影］1.钠为什么会浮在水面上?2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否是水?［学生讨论及回答］［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。[板书]2.钠与水反应［讲解］由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。[板书]2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?3.钠有哪些用途?［板书］二、钠的存在及用途［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。（请记得收藏本站-一路高升范文网，以获取更多新鲜内容）2.钠的用途a.制过氧化物b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等d.制高压钠灯［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。［布置作业 ］1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火?3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

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